专题07 常见的酸和碱-备战2024年中考化学一轮复习讲义（全国通用）

专题07常见的酸和碱 知识导索 1. 掌握初中阶段酸和碱的定义 2. 掌握常见酸和碱的物质 3. 掌握酸和碱的通性（物理和化学） 4. 酸碱之间发生的反应--中和反应 知识详解 一、酸、碱、盐的定义 1.酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。如HCl、H2SO4、HNO3等。酸的水溶液呈酸性。酸由H+和酸根离子构成。 2碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。碱的水溶液呈碱性。碱由OH-和金属离子构成。 3.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，叫做盐。如NaCl、CuSO4、FeCl3等。盐的水溶液呈中性。盐由金属离子和酸根离子构成。 二、酸碱指示剂 跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。 石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 Ps：⒈酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。 ⒉酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。 三、常见的酸 1.盐酸（氯化氢的水溶液） （1）物理性质： 纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有挥发性，有刺激性气味。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾，即盐酸液滴。 （2）化学性质 a.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 b.与活泼金属反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ c.与金属氧化物反应： 与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。此反应可用于出铁锈。 与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 d.与碱的反应： 与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O碱+酸=盐+水 现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 与氢氧化铝反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 此反应常用于中和过多的胃酸。 e.与盐的反应： 与硝酸银反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3盐+酸=新盐+新酸 现象：有白色沉淀生成。 Ps：氯离子(Cl-)的检验方法：加硝酸银溶液和稀硝酸。 （3）复分解反应 a.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 b.特点：双交换，价不变。用字母表示为：AB+CD=AD+CB c.反应条件：生成物必须有沉淀、气体、水之一。 （4）盐酸的用途 盐酸是实验室中常用的化学试剂，也是重要的化学产品。盐酸在冶金、化工、医药等供工业部门中用途十分广泛。 2.浓硫酸 （1）物理性质：浓硫酸为无色、透明、黏稠的液体，难挥发。 （2）特性 1.吸水性： 浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室中常用作干燥剂。 2.脱水性： 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用叫做脱水作用。因而浓硫酸能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。 如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 a.区分等体积的浓硫酸与稀硫酸的方法： 物理方法：比较质量，比较溶于水时的放热情况。 化学方法：取样，将火柴梗分别放入浓硫酸与稀硫酸中，如火柴梗变黑，则为浓硫酸。 b.浓硫酸的稀释及错误操作的危害 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 将水注入浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。 3.稀硫酸（H2SO4） (1)化学性质 ①与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 ②与活泼金属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③与金属氧化物反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ④与碱反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ⑤与盐反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl Ps:氯化银和硫酸钡是两种既不溶于水，也不溶于酸的白色的沉淀。 (2)硫酸根离子( )的检验 加硝酸钡溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，则证明原溶液中存在硫酸根离子。 (3)区分稀硫酸和稀盐酸的方法 加氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，则为稀硫酸。BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 四、酸的化学性质 1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸溶液不变色。 只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂变色，其实质是酸溶液