2023年中考化学二轮专题复习----流程题

2023年中考化学二轮专题复习-流程题 1．利用高铝铁矿石（成分为 Al2O3、FeO、Fe2O3）制备铝鞣剂[主要成分为 Al(OH)2Cl]及副产品铁红（Fe2O3）的一种工艺如下。 已知：H2O2能将 Fe2+氧化为 Fe3+。 (1)“酸溶”过程中 Fe2O3与酸反应的方程式为 ，加入过量稀盐酸的目的是 。 (2)“氧化”前溶液中的离子有 Cl－、Fe3+、Al3+、 、 ，被氧化的离子是 （填离子名称）。 (3)调节 pH 时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是 。 (4)“操作Ⅱ”包括“洗涤、加热”两个步骤。“洗涤”时，取最后一次洗涤液，向其中滴加 溶液 ，若无沉淀产生，则 Fe(OH)3已洗涤干净。加热 Fe(OH)3生成铁红的化学方程式是 。 2．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：    (1)操作a的名称是 。 (2)反应①的化学方程式是 。 (3)饱和食盐水中通入CO2前先通入NH3的目的是 。 3．某兴趣小组的同学用生铁制成的铁钉来制取晶体【FeSO4·7H2O】，进行了如下实验： （1）操作1、2中所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ． （2）混合溶液A中的溶质有Fe2(SO4)3、H2SO4和 (化学式)． （3）操作3的步骤是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥． （4）洗涤【FeSO4·7H2O】晶体可下列试剂 ． A．水 B．稀硫酸 C．冷水 4．黄铜灰渣（固体中只含有Cu、Zn、CuO、ZnO）是一种可以利用的废弃资源。 （一）从黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下图所示。    【查阅资料】铜与稀硝酸反应可以生成硝酸铜：硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性。 （1）操作前将灰渣磨成颗粒，目的是 。用化学方程式表示“浸取”时黄铜灰渣中单质铜质量增加的原因是 。 （2）“浸取”时加入的稀硫酸需要足量，将Zn、CuO、ZnO完全溶解的目的是什么？ （3）写出“过滤I”所得滤液溶质成分的所有可能。 （4）“反应Ⅱ”时，反应温度宜在70℃左右的原因有哪些。 （二）从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2·3H2O晶体。 （5）已知Cu(NO3)2·6H2O晶体和Cu(NO3)2·3H2O晶体的溶解度曲线如图所示，则从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是：加热蒸发浓缩， ，过滤、洗涤、干燥。      5．酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。 I、回答问题 (1)日常生活中有以下常见物质：醋酸、纯碱、苛性钠、小苏打，其中属于碱的是 (填化学式)。将无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变 。 II、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下： (2)反应①中CaCO3研成粉末的目的是 。 (3)写出反应①中主要的化学方程式 。 (4)上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 (填写化学式)。 (5)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g(20℃) 34.2 11.1 37.2 75.5 (6)反应③的化学方程式为 ，洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是 。 A．H2O B．饱和K2SO4溶液    C．不饱和K2SO4溶液     D．三者均可 6．草酸钙（CaC2O4）可用作分离稀有金属的载体。实验室以某工业原料（主要成分为CaO、SiO2，含少量Al2O3、MgO等）为原料制备草酸钙的实验流程如下： 已知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。 （1）CaC2O 4中碳元素的化合价为 。 （2）滤渣A为 （填名称）。 （3）滤液A中一定含有的溶质有 。 （4）“沉淀Ⅰ”中，氨水的作用是 。 （5）“沉淀Ⅱ”中生成CaC2O4的化学方程式为 。 7．实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）样品为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。 （1）“酸溶”时，Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为 ，判断样品已完全反应的实验现象是 。 （2）“除铁”时，固体B的主要成分为 ，该反应属于基本反应类型中的 。 （3）“沉淀”时，其