2.3.1 离子键、金属键（课件）-高二化学同步精品课堂（鲁科版2019选择性必修2）

鲁科版选择性必修2 物质结构与性质 同学们好 欢迎来到化学课堂 meiyangyang8602 请你思考！ 运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程。 2Na+Cl2===2NaCl 点燃 交流研讨 2 meiyangyang8602 交流研讨 请你思考！ 运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程。 3 第二章 微粒间相互作用与物质性质 第 3 节 离子键、配位键与金属键 课时1 离子键、金属键 教材分析 离子键、配位键、金属键以及本章前两节所学的共价键共同构成了化学键（原子之间的强相互作用）的完整知识体系离子键和金属键决定着离子化合物和金属的成键方式并影响物质的性质，而配合物在生命科学、材料科学以及催化合成等方面有着重要的意义。因此，学习以上三种化学键的成键实质、成键特征，对全面了解微观原子的相互作用、了解化学学科在高科技领域的广泛应用大有益处。教材在认识共价键的基础上，从成键过程和成键特征（方向性和饱和性）上采用对比方式介绍离子键的内容;在共价键的基础上，从共用电子对不同形成方式的角度简单介绍配位键的形成和配合物的意义;通过金属的特征性质引出金属键并学以致用，解释金属的特性。 meiyangyang8602 meiyangyang8602 结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成 meiyangyang8602 Na+ Cl－ 电子转移 1 不稳定 稳 定 失去1e- 得到1e- 7 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 6 01 离子键 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 离子键的形成 在氯化钠晶体中的作用力 Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用, 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用, 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。 Na+ Cl- 8 meiyangyang8602 交流研讨 meiyangyang8602 meiyangyang8602 离子键的形成 静电作用 静电引力 静电斥力 Na+和Cl-（带异性电荷）间的相互吸引作用 电子与电子、原子核与原子核间（带同性电荷）的相互排斥作用 平衡 9 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 离子键的形成 1. 概念：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。 2. 成键粒子：阴、阳离子。 3. 成键本质：阴、阳离子之间的相互作用（静电吸引和静电排斥）。 4. 成键原因： ①原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。 10 meiyangyang8602 meiyangyang8602 请你思考！ 请尝试判断下列哪些原子之间可以形成离子键，并说明你的判断依据。 Cs Mg K H F Cl S O 原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下： Cs 0.7 Mg 1.2 K 0.8 H 2.0 F 4.0 Cl 3.0 S 2.5 O 3.5 根据以上数据验证你的结论是否符合？ 一般而言，电负性较大的非金属元素的原子容易获得电子形成阴离子，电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子。 当成键原子所属元素的电负性的差值大于1.7时，原子间可以形成离子键。 11 meiyangyang8602 meiyangyang8602 离子键的形成 一种离子可以对不同方向的带异性电荷离子产生吸引作用。 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 氯化钠晶体的结构 1个氯离子同时受6个钠离子共同吸引 1个钠离子同时受6氯离子个共同吸引 离子键没有方向性 12 meiyangyang8602 离子键的特征 离子键没有方向性 1个氯离子同时受6个钠离子共同吸引 1个钠离子同时受6氯离子个共同吸引 meiyangyang8602 离子键的特征 离子键没有饱和性 1个氯离子同时吸引6个钠离子； 1个钠离子同时吸引6个氯离子 每个Cs+同时吸引8个 Cl-， 每个Cl-同时吸引8个Cs+。 在离子化合物中，每个离子周围最邻近