寒假作业(11) 化学反应与电能-【一书三用】2024年高考化学寒假作业高三复习用书（双选版）

新高考方案系列丛书一书三用 化学 寒假作业（十一） 化学反应与电能 一、基础微点判断 二、关键能力强化 1.判断下列有关原电池叙述的正误。 4.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极 (1)可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆：分别为Ag2O、Z,电解质溶液为KOH溶液，总反 反应。 ( 应为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2 (2)实验室制备H2时，用粗锌（含Cu、Fe等）代替 下列说法错误的是 () A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn 纯锌与盐酸反应效果更佳。 ( B.溶液中OH一向正极移动，K+、H+向负极移动 (3)铅酸蓄电池工作时，当电路中转移0.1mol电： C.工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极 子，负极增重4.8g ( D.负极上发生的反应是Zn+2OH一2e (4)蓄电池充电时，标志着“一”的电极应与电源的 -Zn(OH)2 负极相连。 （):5.目前发展势头强劲的绿色环保储能电池—钒电 (5)在铜锌原电池(ZHSO,Cu)中，硫酸根离子：池的工作原理如图所示，放电时电子由B极沿导 向正极移动：在电解（惰性电极）硫酸溶液时，硫酸：线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法正确 根离子向阳极移动。 () 的是 (6)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐 B 桥中的阳离子向正极移动。 2.判断下列有关电解池叙述的正误。 储 (1)用Cu作电极电解盐酸可发生Cu十2H+电解 VO/O 情性电 屯 V/V 极 Cu2++H2↑。 ( ) (2)电解过程中电子流动方向为负极→阴极→电解 质溶液→阳极→正极。 （) 离子交换膜 (3)Cu+2H+Cu2++H2↑既可在原电池中完： A.基态钒原子的价层电子排布式为4s 成，也可在电解池中完成。 () B.放电时H+由B极经离子交换膜向A极移动 (4)工业上可用电解MgC12溶液、A1C13溶液的方： C.充电时电池V2+被氧化为V3+ 法制备Mg和Al。 () D.充电时A极反应为VO歧+e一VO (5)电解精炼铜和电镀铜时，电解液的浓度均会发 6.如图是一种高效、低能耗制备H2O2的装置，下列 有关说法错误的是 () 生很大的变化。 ( (6)电解熔融MgCl2制2.4gMg,电路中通过的电 电源 子为0.1mol。 ( COOH (7)电解精炼铜时，电解后电解槽底部会形成含少 KOH H02 KOH 量Ag、Pt等金属的阳极泥。 ( 棘醛 3.判断下列有关金属的腐蚀与防护叙述的正误。 CHO (1)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成 Fe+ () 泡沫镍 催化吸附屯极 交换膜 (2)铜在酸性环境下不易发生析氢腐蚀。 ( A.a为电源的正极 A ! B.装置中的离子交换膜是让阴离子自由通过 (3) 石 模拟外加电流的阴极保护法。 C阳极区反应为？C0-2e+2H,0一 C(0)H+2H (4)粗铜（含碳）与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正： D.理论上，当有0.2mol糠醛完全反应时，同时有 极的电极反应式：O2+4e+4H十—2H2O。() 0.2molH2(02生成 26 第一部分系统整合—建构知识体系 7.一种电解法制备Na2F(O4的装置如图所示。：A.N极为负极，发生氧化反应 下列说法正确的是 B.电池工作时，N极附近溶液pH减小 C.M极发生的电极反应为(Cs H10O)。一24ne-+ 肌离子文换膜 7nH2O—6nCO2↑+24nH D.处理0.1 mol Cra2O号时，有1.4molH+从交 换膜左侧向右侧迁移 NaOH溶液 Na(OH溶液 10.自由基因为不能稳定存在往往化学性质不稳定， A.电解时化学能转化为电能 羟基自由基(·OH)有极强的氧化性。如图是一 B.电解时应将铂电极与直流电源正极相连 种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池 C.电解过程中转移2moleˉ，理论上可获得标准 组合装置。下列说法错误的是 状况下1L.2L的H2 D.电解时铁电极反应式：Fe一6e十8(OH CΠOI1 FeO+4H2O 微 右墨烯 8.电化学合成是一种环境友好的化学合成方法， 交 复合导电 以对硝基苯甲酸(ON○ COOH)为原料， r()II)a溶液CD 膜 凝胶颗粒 4 采用电解法合成对氨基苯甲酸 NaS),溶液高浓度含米酚废水 H2N- COOH)的装置如图所示。下列说 A.a电极的电极反应式：7H2O+Cr2O片一+6e 法正确的是 -2Cr(OH)3+80H- ) B.d极区的化学方程式为C6HOH+28·OH 直流电源 6C02↑+17H20 NO C.系统工作时，电流由b极经Ⅲ、Ⅱ、I室流向a极 离 D.系统工作时，每转移28mole,消耗1mol苯酚 稀破酸 交 COOH 11.[双