寒假作业(7) 氧化还原反应-【一书三用】2024年高考化学寒假作业高三复习用书（双选版）

新高考方案系列丛书一书三用化学 寒假作业（七） 氧化还原反应 一、基础微点判断 HNO. 1.判断下列有关氧化还原反应概念叙述的正误 OS (1)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被： 0 ●N 0 还原。 ( 0o第1阶段6♂。第Ⅱ阶段6。第Ⅲ阶段6。 SO HSO. (2)在化学反应中，失去电子发生氧化反应，生成氧化 中问体A 产物：得到电子发生还原反应，生成还原产物。(）： A.NO2属于酸性氧化物 (3)在稀硫酸中加入少量C2O(s),溶液由无色变： B第I阶段中SO发生还原反应 为蓝色并有红色固体生成，说明反应中C2O既做： C.HNO2的电离方程式为HNO2-H++NO2 氧化剂又做还原剂。 () D.第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应中氧化剂与还原剂物质的 (4)NaHCO3+H2 HCOONa+H2O的反应： 量之比为1：1 中，NaHCO3被氧化。 ():5.已知：①向KCIO3品体中滴加浓盐酸，产生黄绿 (5)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反： 色气体：②向l溶液中通人少量实验①产生的气 应一定是氧化还原反应。 () 体，溶液变黄色：③取实验②生成的溶液滴在淀粉K1 △2KC1+30↑中， MnO 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是() (6)在反应2KC1)3 A.实验①证明CI具有还原性 KCO3既发生氧化反应又发生还原反应，其中氯：B.把实验①产生的气体收集到集气瓶中，向瓶中 元素被氧化。 () 滴人少量Nl溶液，与实验②现象相同 2.判断下列有关氧化还原反应规律叙述的正误。 C.实验③说明KI被氧化了 (1)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-K1:D.上述实验证明氧化性：C2>CIO2>l 溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：C2>:6.某化工厂基于“绿色化学”理念设计的治污工艺流 Br2>12. () 程如图，下列说法错误的是 () (2)酸性KMnO,溶液与NaNO反应的化学方程：A.该流程可用于吸 FeSo, 式为Mn(O+NO2+☐-→Mn++NO万+ 收S02 溶液 H2(O,生成1 mol NaNC)3需消耗0.4 mol KMnO4。: B.Fe2(SO)3可看 il501 HSO,溶液 ( 溶液· 作该反应过程的 (3)在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性： Fea(SO) 催化剂 溶液 、S0 就越强 (） C.该过程的总反应为O2+2S02+2H2O (4)工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)g: —2H2S0, +CIO+OH→F(O+C1+H2O(未配平)， D.由Fe2(SO1)3转化为FeSO的过程中，氧化剂 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2。 和还原剂的物质的量之比为2：1 ():7.实验室常用MnO标定(NH)2Fe(SO,),同时 二、关键能力强化 使MnO,再生，其反应原理如图所示。下列说法 3.关于反应3Cu2S+16HNO36Cu(NO3)2+3S: 错误的是 () +4NO◆+8H2O,下列说法正确的是 ) ,Mno, Fe A.HN)3在反应中仅体现氧化性 反应I 反应 B.4 mol HNO3发生反应，转移3mol电子 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4 S0 Mn2 Fe D.Cu2S既是氧化剂又是还原剂 : A.反应I中锰元素被氧化 4.雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段： B.S2(O号和Fe2+在水溶液中能大量共存 的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法正确： C.由反应I.I可知，氧化性：SO居>MnO,>Fe3 的是 (）:D.发生反应1和反应时，溶液颜色均发生了变化 16 第一部分系统整合—建构知识体系 8.[双选]H2(O2是一种“绿色”试剂，Br2等物质会使；(2)将K2MnO4转化为KMn(O可采用“C)2歧化 较高浓度的HO,溶液发生催化分解。有人提出反： 法”，即向KMnO,溶液中通入CO2,使体系呈中 应机理可能有2步，第1步反应为HO2+B2 性或弱碱性，K2 MnO,发生歧化反应生成Mn(O2, 2H十O↑+2B。下列说法正确的是 () 反应的离子方程式为 A.在第1步反应中，每生成0.1molO2,转移 0.2mol电子 三、迁移应用发展 B.H2O2可与高锰酸钾溶液反应，体现了H2O2的 11.[双选]硫化氢的转化是资源利用的研究课题。 氧化性 将HS和空气的混合气体通人FeCL3、CuCl2的混 C.机理中第2步反应为2H++H2O2十2Br 合溶液中反应回收S,反应历程如图。 2H2 O+Brz ③0 D.若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br,则说 明一定发生了第1步反应 9.[双选]从电解精炼铜的阳极泥（主要成分为C山、Ag、 H.S- -S C、Au等)