寒假作业(6) 离子反应-【一书三用】2024年高考化学寒假作业高三复习用书（双选版）

系统思维三发生什么反应（物质变化的思考点） 寒假作业（六） 离子反应 一、基础微点判断 :5.下列离子方程式书写正确的是 () 1.判断下列有关离子方程式叙述的正误 A.用C2作为自来水的消毒剂：C2+H2O一 (1)氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+十OH-+SO 2H++CI+CIO +H+-BaSO4￥+H2O。 ( B.少量NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合： (2)向CuS),溶液中滴加氨水至过量，离子方程式： HCO+OH-+Ca2+-CaCOs+H2O 为Cu2++4NH·HO—[Cu(NH)4]2++ C.用氢碘酸(HI)溶解Fe2O3固体：Fe2O3十6H 4H2(0 -2Fe3++3H20 (3)CuS01和氢硫酸反应：Cu2++S2-CuS￥。 D.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳： C0号-+2Ht—H20+CO2↑ ( 6.对实验室中某一无色溶液中的离子进行检验， (4)N2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2: 符合下图条件的是 ( +H2O-2Na++2OH+(O2↑。 ( 加入Na)1溶液， 2.判断下列有关溶液中离子能否大量共存叙述的正误。 加热 有气体生成 无色溶液 (1)由水电离的c(H+)=1×10-18mol·L-1的溶 加入稀硫酸 有白色沉淀生成 液中：K+,Na+,CAI(OH)]-CO. A.Ba2+、Fe2+,NOs,CO号 ②)=1X108mol·L1的溶液中： B.K+、NHCI-HCO5 NH时，Ca2+,CI-、NO5。 (): C.NHt、Ba2+NO3,CI (3)与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、: D.H+、Ba2+,A13+,CI NO5,SO7。 ():7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存 (4)澄清透明的溶液中：Fe+Mg,B,C。() 的是 () (5)滴入酚酞溶液显红色的溶液中，K+、Na+ A.0.1mol·L.1KI溶液：Na+、K+、CIO-,OH Cu2+,SO-不能大量共存。 () B.0.1mol·L.-IFe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH时、 (6)某溶液中加人过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变： NO.SO 浑浊的无色无味气体，说明溶液中含CO号。()： C.0.1mol·L1HC溶液：Ba+、K+、 CHCO)、NO5 二、关键能力强化 D.0.1mol·L-I NaOH溶液：Mg2+、Na+、 3.“起泡酒”是指在20℃时，二氧化碳压力大于1巴： SO-、HCO 的葡萄酒，山西是中国起泡酒的产地。起泡酒的各：8.下列解释事实的方程式正确的是 () 种成分中，属于电解质的是 ( A.酒精 B.柠檬酸C.葡萄糖D.二氧化碳 A.用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：2H,0业解 2H2↑+O2↑ 4,某品牌矿泉水标签上印有的主要矿物元素含量： B.酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄： 如表所示，则对此矿泉水的叙述正确的是 ( 4H++2Fe2++S0-2Fe3++S)2↑ 主要元素 Ca K Mg Na +2H2O 含量/(10"g/100mL)≥400 ≥35 ≥50 ≥80 C.H2C2(O,具有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪 A.该矿泉水是电解质 色：2Mn04+5C2O月+16H+—2Mn2++ B.该矿泉水可观察到丁达尔效应 10CO2◆+8H2O C.钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在 D.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+ D.该矿泉水能导电 NO+4H+-Fe++NO+2H2O 14 第一部分系统整合—建构知识体系 9.下列各组物质混合，滴加顺序不同时，可以用同一！(4)已知PS()不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，发 离子方程式表示的是 生反应的化学方程式为PS),+2CHC(O)NH A.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 (CH COO)2Pb+(NH)2SO4。将硫化钠溶液与醋 B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 酸铅溶液混合可生成沉淀，写出反应的离子方程式： C.AgNO3溶液与氨水 D.FeCI:溶液与Na2S溶液 10.某溶液M中只可能含有下列离子中的若干种：！三、迁移应用发展 K+、Mg+、Fe3+、Ba2+、NH时、CI、NO3、SO 13.向两份20mL0.1mol·L.1Ba(OH)2溶液中 和CO号。为验证溶液中存在的离子种类，某同学； 各加入定量的KAl(SO,):和A2(SO,)3,溶液的 进行如图所示实验： 导电性随B(混合前)的变化关系如图所示， 足童NaO1,△气体X1.12L(标准状祝下)， n(A13+) 无沉淀生成 下列分析不正确的是 溶液M 足量 沉淀A稀盐酸广气体卫 1 碧 取10mL,加入6.27g →沉淀B2.33g 足量BaCl,溶液 ② 下列有