寒假作业(4) 物质结构 元素周期律-【一书三用】2024年高考化学寒假作业高三复习用书（双选版）

系统思维二遵循什么规律（研究物质的追根点） 寒假作业（四）物质结构元素周期律 一、基础微点判断 二、关键能力强化 1,判断下列有关原子结构叙述的正误。 :3.下列表示正确的是 (1)1s22s2印表示的是激发态原子的电子排布。()： A.中子数为34的锌原子：朝Zn (2)某些金属及其化合物在燃烧时会产生特殊的颜： B.乙炔的结构简式：CH2一CH 色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放：C铁离子的最外层电子轨道表示式： 出来。 () 35 3p 3d (3)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar3d4s2。 四W四个个个 () D.次氯酸电子式：H:C:O: (4)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)<:4.下列各项叙述不正确的是 E(2s)<E(2pr)<E(2pv)<E(2p.). ( A.若硫原子核外电子排布图为 (5)磷元素基态原子的轨道表示式为 Is 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p 团西西则违反了泡利 网网，网W☐ 原理 2.判断下列有关元素周期表、周期规律叙述的正误。： B.若21号S元素的基态原子电子排布式为 (1)在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子 1s22s22p3s23p3d3,则违反了能量最低原理 核外电子数。 () C.做原子核外有两种能量不同的电子 (2)正三价阳离子的电子排布式为1s22s2p3s3p3f: D.原子的电子排布式由1s22s22p33s→1s22s22p 的元素在周期表中位于第B族。 () 能释放特定能量产生发射光谱 (3)现行的元素周期表共18个纵行，18个族，7个5.已知X,Y和乙三种元素的原子序数之和等于42， 周期。 () X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元 (4)Cr的电负性比K大，则Cr对键合电子的吸引： 素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。 力比K大。 () X与Y可形成化合物X2Yg,Z元素可形成负一价 (5)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期：离子。下列说法正确的是 () 第VA族，是p区元素。 () A.X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p (6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水： B.X元素是第四周期第VA族元素 溶液的酸性越强，还原性越弱。 () C.Y元素原子的轨道表示式为 Is 2s 2p (7)第二周期主族元素的原子半径随核电荷数的增 WW个个☐ 大依次减小。 (): D.Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧 (8)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的：6，祖母绿（主要成分BA12SOg)被称为宝石之王， 第一、第二电离能。 () 与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分 (9)第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位： CaFz]、磷灰石[主要成分Cas(PO4)3F]。下列说 于钾元素后面第五位。 () 法正确的是 () (10)电负性的大小可以作为判断元素非金属性强：A.半径：r(A3+)>r(O2-) 弱的依据。 () B.电负性：X(P)>X(Si) (11)人们可以借助元素周期表，在金属与非金属的：C.电离能：(F)<I(O) 分界线附近寻找耐高温材料。 ()D.碱性：Ca(OH)2<Al(OH)3 铺9 [新高考方案系列丛书一书三用化学 7.[双选]化合物A(结构如图)由 原子序数依次增大的X、Y、Z、W 4种短周期元素组成，常用来做 金属矿物的浮选剂。已知Z与W位于不同周期， 下列说法正确的是 ( A.四种元素中X的电负性最小 三、迁移应用发展 B.最简单气态氢化物的稳定性：Z<Y :9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增 C.W位于周期表的第二周期第MA族 大，Y和W位于同族，一种化合物的结构如图 D.四种元素可组成既含离子键又含共价键的化合物 所示。下列叙述正确的是 () 8.完成下列问题。 A.298K时，最简单氢化物水溶 (1)基态锌原子核外占据最高能层电子的电子云轮 液的pH:X>Z 廓图形状为 :83Bi元素原子中 B.第一电离能：Y>Z X-X-X 次外层电子有 种空间运动： 状态：元素周期表中第四周期第ⅢB族元素基态原： C.该化合物中Z的化合价最高 子的核外电子排布式为 D.在水溶液中，四种元素均能形成简单的阴离子 (2)三醋酸锰[(CH,COO),M]中阳离子的价层电10.元素周期表有许多有趣的编排方式，其中一种 子排布式中电子的自旋状态 (填“相： 元素周期表的一部分如图所示，0、【~Ⅲ均代表族 同”或“相反”)，阴离子中电负性最大的元素，其基 序数，A~I代表不同的元素。 态原子中的核外电子有 种不同的运 l or 0 动状态。 3 (3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最： 3s 3p 高的为 (填字母)。状态A变为