赢在微点22 巧用平衡：水溶液中的相关计算问题-【一书三用】2024年高考化学寒假作业高三复习用书（单选版）

新高考方案系列丛书一书三用化学 赢在微点22】 巧用平衡：水溶液中的相关计算问题 水溶液中的相关计算中常常涉及电离常数，水的离子积常数，水解常数及溶度积常数，他们是在化学平衡常数 基础上的延深和拓展，是定量研究平衡问题的重要手段，解相关题时要以化学平衡移动的方向为线索，以勒夏特列 原理和相关守恒定律为依据，再联系元素及化合物相关知识，串点成线、结线成网，运用综合思维，突破此重难点，稳解题。 [集训高考真题— 明考向] 设溶液中ca(HA)=c(HA)+c(A),当达到平衡时. 1.(2022·福建等级雪)探究醋酸浓度与电离度（α）关： 下列叙述正确的是 () 系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正： A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A-) 确的是 ( A蒂液Ⅱ中HA的电离度[合品]为司 步骤 操作或叙述 C.溶液I和Ⅱ中的c(HA)不相等 I,用NaOH标准溶液滴定时应始终注视滴 A D.溶液I和Ⅱ中的c总(HA)之比为10- 标定醋酸溶液浓度 定管中的液面 4.(2022·江*等飘专)一种捕集烟气中C()2的过程 Ⅱ.用标定后的溶液配制 应使用干燥的容量瓶 如图所示。室温下以O.1mol·L1KOH溶液吸 不同浓度的醋酸溶液 收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和 Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶 H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总一 应在相同温度下测定 液的pH c(H2CO3)+c(HO5)+c(CO号)。H2CO3电离 常数分别为K1=4.4×10-7、K2=4.4×10-1Ⅱ。 N.计算不同浓度溶液中 计算式为 a e(H) () 醋酸的电离度 ×100% 下列说法正确的是 (CH COO 烟气中的C0, -a0 2.(2023·浙江6月选考)草酸(HC2O,)是二元弱酸。 吸收一转化→烧 某小组做如下两组实验： 实验I:往20mL.0.1mol·L.1NaHC2O1溶液中 KOH (ag)+ 02 滴加0.1mol·L,1NaOH溶液。 A.KOH吸收CO2所得到的溶液中： 实验Ⅱ：往20ml.0.1mol·L-INaHC2O1溶液中 c(H2CO)>c(HCO) 滴加0.1mol·L1CaCl溶液。 B.KOH完全转化为K2CO3时，溶液中： [已知：H2C2O,的电离常数K1=5.4×10-2,K2: c(OH)=c(H)+c(HCO)+c(H2 CO) =5.4×10-5,Kp(CaC2O1)=2.4×109,溶液混：C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L.-1溶液 合后体积变化忽略不计门，下列说法正确的是(） 中：c(HCO3)>c(CO号-) A.实验1可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 B.实验I中V(NaOH)=10ml,时，存在 c(C,(O)片)<c(HC2)) [思维建模] C.实验Ⅱ中发生反应HC2O+Ca2+一—CaC2O,￥ (1)K.(或K)、K、K间的关系 +H+ ①一元弱酸根离子或弱碱阳离子的K K K "K D.实验Ⅱ中V(CaC2)=80mL,时，溶液中 K c(Ce(O月)=4.0×10-8mol·L.- ②二元弱酸根离子的K1= 3.(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的K.(HA):(2)Km,Kw、K。间的关系 K =1.0×10-3。在某体系中，H+与A离子不能穿 以FeCl为例，氧化铁溶液中存在：Fe+十3H,O 过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。 Fe(OH),+3H 溶液I 膜 浴液Ⅱ K,=cH=c(H)·c(OH)K p1-7,0 pl=1.0 ce)cFe)·c(OH)R,故K H'+A=A← HA≥II'+A K K 72 第二部分专攻重难一突破高分瓶颈 [全训题点考法一过高考] :5.硫代硫酸钠(Na2S,()3)制备和应用的相关流程如 1,已知25℃下，醋酸的电离平衡常数K为1.75×105。 图所示： ( NaHISO 下列有关K的说法错误的是 AgBr Na [Ag(S () A.向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸，K值增大 NaCO反应DNa.SO,友应@NaSO反应@ B.升高温度，K值增大 已知：K1(H2SO3)>Ka1(H2COs)>K2(H2SO3) C.向该醋酸溶液中加水，K值不变 >K.2(H2CO3)。 D.若该醋酸溶液的初始浓度为0.010mol·L.1, 下列离子方程式书写正确的是 () 达到电离平衡时，溶液中的c(HT)约为4.18×· A.反应①：CO号-+2HS(05—2S0-+CO24 10-mol·L-1 +H() 2.下列关于电解质的说法正确的是 () B.向Na2S2O3溶液中加人稀硫酸：3S2O-+2H A.向0.