寒假作业3 氧化还原反应-【芝麻开花·寒假作业】2024年高一化学（配套新教材）

寒假作业3氧化还原反应 寒假作业3 氧化还原反应 ●●>知识盘点 (2)单线桥法 H2与CL2反应过程中电子转移的方向和数 一、氧化还原反应 目可表示为 1.概念关系 反应过程中有元素 二、常见的氧化剂和还原剂 的化学反应。 1.常见的氧化剂 (1)活泼的 单质：如C12、O2等。 (失电子，化介价升高，被氧化) 失去电子 还根剂还惊阳圣瓦化友网轰化心倒 (2)较高价态元素的含氧酸和盐：如HNO2、 的反应物 得失电子数相等， 化合价开降值相 同时华在 浓硫酸、KMnO,、KCIO、FeCl等。 得到电子 (3)其他：如HC1O、MnO、Na)、H,O,等。 的反成物 氧化剂君氧化性圣还旅反网麦还掉产物 (得心了，化合价降低，被还原) 2.常见的还原剂 (1)活泼的 单质：如Al、Fe、Zn等。 2.与四种基本类型反应的关系 (2)某些 单质：如H2、C等。 有单质参加的化合反应都属于氧化还原反 (3)较低价态元素的氧化物和盐：如CO、 应：有单质生成的分解反应都属于氧化还 S)、KI、NaSO3、FeSO,等。 原反应： 反应全部属于氧化还原 (4)其他：如浓盐酸、NH等。 反应： 反应全部属于非氧化还原 3.氧化性、还原性强弱的判断方法 反应。 (1)根据氧化还原反应方程式判断 3.氧化还原反应中电子转移的表示 氧化性：氧化剂>氧化产物：还原性：还原 (1)双线桥法 剂>还原产物。 (2)根据金属活动性顺序判断 Na与Cl,反应过程中电子转移的方向和数 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Ph (H)Cu Hg Ag Pt Au 目可表示为 失电子能力观弱，单质的还原性被州 K'Ca Na'Me AP Zn!Fe Sn P(H)Cu"Fe Ag' 得电子能力措强：离子的氧化性增猫 高中新课程寒假作业化学一年级通用版 ●● 达标训练 黑火药爆炸反应为S+2KNO,+3C点燃 K,S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，被 一、选择题 还原的元素是 1.诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中 A.N B.C 不涉及氧化还原反应的是 C.N和S D.N和C A.爆竹声中一岁除 5.下列单、，双线桥的表示方法正确的是() B.吹尽狂沙始到金 2e A.2Na+Cl, △2NaCl C.野火烧不尽 失去2e D.蜡炬成灰泪始干 B.Cl,+2NaOH-NaCH-NaClO+H,O 2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 C.2Fe(OH)+4NaOH+3NaClO- A.H,还原CuO的反应只属于还原反应 2Na,FeO,+3NaCl+5H,O 得到6e B.置换反应都是氧化还原反应，所以3CO十 MnO. D.2KCIO, 2KC1十3O。N △ Fe,O,商温2e十3CO,既是置换反应又是 失去6e 氧化还原反应 6.下列粒子中，只有氧化性的是 ①S ②Fe ③Fe3+ ④S⑤H C.30,电火花20，是氧化还原反应 ⑥Na ⑦Mg D.复分解反应一定不是氧化还原反应 A.①⑦ B.②① 3.下列物质久置在空气中发生的变化未涉及 C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥ 氧化还原反应的是 7.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.铁杆生锈 ( A.HNO2→NO2 B.CO--CO. B.绿矾由浅绿色变成棕黄色 C.CaCO2→CaO D.CL,→HCI C.Na2O2由淡黄色变成白色 8.在含有Cu(NO)2、Mg(NO)2、AgNO的溶 D.石灰水表面附有白色周体 液中加入适量锌粉，首先置换出的是() 4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非 A.Mg B.Cu 常重要的作用。 C.Ag D.H. 8 寒假作业3氧化还原反应 9.有下列3个反应： (1)该反应的氧化剂是 ,氧化产物是 ①3CL,+2Fel—2FeCL+2L2: 22Fe++Br,-2Fe++2Br (2)该反应中， 元素未发生化合 ③Co,O,+6HCI—2CoCL2+CL,↑+3H,O。 价的变化。 下列说法正确的是 ( ) (3)氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A.①②③中的氧化产物分别是12、 Fe3+、CoCl (4)4 mol CuO完全反应时转移电子的总 B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强 数为 弱顺序：CL2>Fe+>Co2O 13.NaNO,(亚硝酸钠)常用作肉类食品的防 C.可以推理得到Cl,十FeBr2一FeCL,十Br 腐剂，若添加过量会导致人体中毒。亚硝 D.在反应③中当166gCo,O参加反应时， 酸钠经消化道吸收进入血液，会使血液中 73gHC1被氧化 正常携氧的血红蛋白（含Fe+)转化成高 10.用0.1mol·1.的NaSO2溶液30mL.恰 铁血红蛋白（含Fe+),从而失去携氧能 好将2×103mol的XO,还原，则元素X