易错类型13 水溶液中的离子平衡（9大易错点）-备战2024年高考化学考试易错题（全国通用）

易错类型13 水溶液中的离子平衡 易错点1 不清楚电解质溶液的导电能力与什么有关 易错点2 一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 易错点3 不理解水的电离特点 易错点4 溶液酸碱性的判断误区 易错点5 溶液的稀释与pH变化 易错点6 酸碱中和滴定实验中的常错点 易错点7 酸式强碱盐溶液酸碱性的判断 易错点8 混合溶液中离(粒)子浓度大小比较 易错点9 有关Ksp的常见计算 易错点1 不清楚电解质溶液的导电能力与什么有关 【分析】 电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。 比较对象 导电性 原因 同浓度的氢氧化钠溶液与氨水溶液 氢氧化钠溶液大于氨水溶液 氢氧化钠是强电解质，完全电离；一水合氨是弱电解质，部分电离 同浓度的醋酸溶液与草酸溶液 醋酸溶液小于草酸溶液 H2C2O4的Ka1＝5.9×10－2 CH3COOH的Ka＝1.79×10－5 电离常数：H2C2O4＞CH3COOH 氢氧化钠极稀溶液与0.1 mol·L－1氨水溶液 氢氧化钠极稀溶液小于0.1 mol·L－1氨水溶液 氢氧化钠极稀溶液的离子浓度小于0.1 mol·L－1氨水溶液的离子浓度 易错点2 一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 【分析】 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释的图像 加水稀释相同的倍数 加水稀释到相同的pH 醋酸的pH大 盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释的图像 加水稀释相同的倍数 加水稀释到相同的pH 盐酸的pH大 醋酸加入的水多 易错点3 不理解水的电离特点 【分析】 1、水的电离易错点： (1)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等 (2)酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，而能水解的盐溶液中水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7 mol·L－1 (3)室温下，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7 mol·L－1时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离 (4)给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH<7，但水仍显中性 2、水电离出的c(H＋)水或c(OH－)水的计算 (1)计算方法 ①任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的 ②当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)：在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的 溶液(25 ℃) c(H＋) /(mol·L－1) c(OH－) /(mol·L－1) c(H＋)水或c(OH－)水/(mol·L－1) 0.01 mol·L－1盐酸 1.0×10－2 1.0×10－12 1.0×10－12 0.1 mol·L－1NaOH溶液 1.0×10－13 1.0×10－1 1.0×10－13 ③当促进水的电离时(如盐的水解)：在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的 溶液(25 ℃) c(H＋) /(mol·L－1) c(OH－) /(mol·L－1) c(H＋)水或c(OH－)水/(mol·L－1) pH＝5的NH4Cl溶液 1.0×10－5 1.0×10－9 1.0×10－5 pH＝10的Na2CO3溶液 1.0×10－10 1.0×10－4 1.0×10－4 (2)常见计算的2种类型(25 ℃) ①中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1 ②酸溶液——OH－全部来自水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－) 例：pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则 c(OH－)水＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1 ③碱溶液——H＋全部来自水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(H＋) 例：pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)水＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1 ④水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋) 例：pH==5的NH4Cl溶液中，由水电离出的 c(H＋)水＝10－5 mol·L－1，因部分OH－与部分NH结合使溶液中 c(OH－)＝10－9 mol·L－1 ⑤水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－) 例：pH＝12的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c(OH－