2023年中考化学二轮专题复习----流程题

2023年中考化学二轮专题复习-流程题 1．海水中的资源丰富，可以制备金属镁，转化过程如下： （1）流程图涉及的含镁化合物中，镁元素的质量分数最大的是 。（填化学式） （2）HCl能与Mg(OH)2发生了复分解反应，该反应的化学方程式为 。 2．工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如图，主要的反应为：。 （1）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是 。反应中 X 的化学式为 ，硫元素的化合价在反应前后的变化为 。 （2）减少二氧化硫的排放，主要为了 。 A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层 3．科学探究与实践小组同学配制200g2%的硫酸钠溶液，用来进行电解水实验，并对用后溶液中的硫酸钠进行回收。其流程如下：    (1)称量4g硫酸钠固体，当看到天平指针向左偏转，应 。 (2)溶解过程中，玻璃棒的作用是 。 (3)硫酸钠能增强水的导电性，因为溶液中存在能自由移动的 （用符号表示）。 (4)小明发现生成的氧气有鱼腥味，这是因为放电作用下，一部分氧气转化为臭氧（O3）。电解等质量的水，①全部生成氧气，②生成氧气和臭氧，则①②的质量关系是：① ②（选填“>”、“=”或“<”） (5)蒸发中，当 时。停止加热。 4．我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作。氯化铁是常见的水处理剂。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为 。 （2）大量排放出的二氧化硫能形成 ，危害环境。可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的PH 7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有 、 （填两种仪器名称）。 （4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为： 。 （5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是 。 5．某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，其工艺流程简要如下： 已知：CaCO3 ＋ H2O ＋ CO2 = Ca(HCO3)2 （1）为了提高反应Ⅰ的速率，下列措施中可行的是 （填序号）； ①搅拌            ②将残渣粉碎成细小颗粒          ③适当增大硫酸的浓度 （2）反应Ⅱ中a和b分别是 （填序号）； ①足量CO2、适量NH3 ②足量NH3、适量CO2 ③适量CO2、足量NH3 ④适量NH3、足量CO2 （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表，该表中M物质的化学式为 ，反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ，生成的NH4Cl溶液在农业上可用作 ； 物 质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5 （4）将得到的轻质CaCO3进行洗涤，判断CaCO3固体已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液， （填序号），若无明显的现象，则已洗净； ①滴加稀盐酸 ②滴加Na2SO4 溶液     ③滴加BaCl2溶液 （5）过滤器中的滤纸折叠方法如图所示，正确的顺序是 （填序号）； （6）该工艺流程中可循环利用的物质除H2O外，还有 。 6．碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：    【资料】40°C以上时，易分解。 (1)操作II的名称为 。 (2)流程中通过复分解反应得到了碳酸亚铁（FeCO3），请写出相关化学方程式 。 (3)加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。 (4)从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途 。 (5)该补铁药物主要用于治疗 。 7．2019年9月19日，华为智慧屏在海外首发，搭载自研智慧芯片，具备升降式摄像头、智慧跨屏、智慧音箱系统等功能，由合肥某企业代工，生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下： 已知：。