2023年中考化学二轮专题复习综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施 (1)碳减排减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。下列做法不能实现“碳减排”的是_______。 A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用 C．废弃物分类投放并回收利用用 D．养成节约用水用电习惯 (2)碳吸收 ①植物光合作用 除陆地植物外，海洋浮游植物等通过光合作用吸收二氧化碳，但海洋植物固碳只能发生在海洋浅层，超过一定深度不能发生，其原因是 。 ②海洋吸收 研究表明，一年四季中，冬天单位体积海水中溶解二氧化碳最多，原因是 。 但过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，原因是 （用化学方程式表示）。 (3)利用“碳捕捉与封存技术”在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。    分离器中发生的反应是： ； 。“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 。 2．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)碳酸钠俗称纯碱，我国制碱工业的先驱是______。（填字母代号） A．杨振宁 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜 (2)碳酸氢钠俗称是 。 (3)化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验，并运用了数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图A所示。      ①请写出该反应的微观实质 。 ②请在图B虚线框内将m点溶液中的微粒补画完整 。 (4)从天然盐井中获取的粗食盐水可能含硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，某同学设计了以下实验探究该组食盐水中杂质的成分。 【进行实验】取适量该粗食盐水完成下列实验，记录如下： 实验步骤 实验现象 步骤①：加入适量的NaOH溶液 有白色沉淀生成 步骤②：过滤，向滤液中加入适量溶液 无明显实验现象 步骤③：向步骤②的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 有白色沉淀生成 【解释与结论】 ①步骤①中加入适量的NaOH溶液的目的是 。 ②步骤③中发生的反应化学方程式为 （写出一个即可）。 ③由上述实验可知，此粗食盐水中含有的杂质是 。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，并得到氯气（）和氢气。若要制取40t氢氧化钠，则同时生成氢气多少吨？ 3．在做实验时，欣欣需要用到200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，但实验室只有50g溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，于是她便自己动手并利用已有的溶液来配制所需的氯化钠溶液。 （1）在称量时，她需要把氯化钠固体放到天垫有纸片的 （选填“左侧”或“右侧”）托盘中，并且应当称量 g氯化钠固体。 （2）她把称量好的氯化钠和实验室中现有的氯化钠溶液全都转移到一个大烧杯中，并应向其中加入体积为 mL的水，边加水边搅拌。（水的密度为1.0g/mL） （3）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，假如她想通过升高溶液的温度来得到氯化钠晶体，则你认为她的做法 （选填“可行”或“不可行”）。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 4．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 (1)铁锅炒菜主要利用了铁的 性。 (2)下列能防止铁制品生锈的措施中合理的是___________（填字母序号）。 A．家用水龙头镀铬 B．铁栏杆涂油 C．自行车链条刷漆 D．菜刀使用后洗净擦干 (3)保护金属资源的有效途径，除了防止金属腐蚀外，还有 （写出一条即可）。 (4)请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式 。 (5)为了验证铝、银、R三种金属的活动性强弱，小智设计了以下三组实验，其中只有实验②无明显现象，则三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (6)将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，以下判断正确的是___________（填字母序号）。 A．若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌 B．若向滤液中加入稀盐酸无明显现象，则滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能有硝酸亚铁 C．若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌 D．若反应后所得滤液为浅绿色，则滤渣的组成情况只有两种 (7)某混合物由6.5g锌粉，5.6g铁粉，3.2g铜粉，1.8g铝粉和2.9g碳粉组成。将其与一定量的稀硫酸