精品解析：福建省厦门大学附属科技中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷

2023-2024学年高一(上)12月考试 (化学)试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 姓名： 座号： 班级： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 实验室将溶液与氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁胶体 B. 实验室制备氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电 C. 向胶体中逐滴滴加稀盐酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 D. 胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 2. 室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O C. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+ 4. 已知Br2(溴单质)与Cl2的化学性质相似，下列关于Br2的说法不正确的是 A. Br2能与H2发生化合反应 B. Br2能与氢氧化钠溶液反应 C. Br2能与水反应 D. Br2不能与铁单质反应 5. 下列对某溶液所含离子的检验，叙边正确的是 A. 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- C. 检验溶液中是否含有：取少量待测液向其中加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生 D. 滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+ 6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1molH2O中含有的电子数为18NA B. lmol/LNa2CO3溶液中所含Na+数目为2NA C. 常温常压下，14gN2和CO的混合气体所含原子数为NA D. 3molFe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子 7. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成沉淀的条件。下列判断错误的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是固体和浓盐酸 B. e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水 C. 为了使气体充分反应，c、d两导管均要插入液面下 D. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，也可连接尾气处理装置 8. 碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 上述转化过程中与个数比 B. 图中M、N分别为、 C. a、b、c之间的关系式为： D. N参加的反应离子方程式为： 9. 有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是 A. 要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气 B. 氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2 C. Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 10. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是 A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，说明气密性良好 B. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取 C. 为达到实验目的需在装置B中盛放无水 D. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 11. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是 A. 过程ii的目的是除去 B. 过程i和ii的顺序可互换 C. 过程iii中加入的试剂X为 D. 沉淀3的成分是 12. 认识和利用SO2的性质可有效防治SO2对环境的污染，并实现SO2的综合利用。某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如图，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO2=2CaSO3+3S、2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有关说法错误的是 A. 脱硫塔中生成的S既是氧化产物又是还原产物 B. 再生塔中生成CO2和X的比例为1：1 C. 将CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔有利