2024年中考化学专题复习—— 专题20 盐和化肥（全国通用）

专题20 常见的盐和化肥 一、常见的盐 1. 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 2. 几种常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 ① 作调味品，腌制咸菜； ② 作防腐剂； ③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） ④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙 石灰石、大理石 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 3. 消毒用盐 a) 游泳池一般用硫酸铜消毒。 b) 医疗上一般用高锰酸钾消毒。 c) 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 4. 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 5. 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 6. 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 二、盐的化学性质 1. 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） 2. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 3. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4. 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 二、化肥 1. 化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 2. 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 3. 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 4. 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 a) 氮肥 i. 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄） ii. 常用氮肥 名称 化学式 含氮量 使用注意事项 尿素 CO(NH2)2 46.7% 碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 硝酸铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 硫酸铵（硫铵） (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 氯化铵 NH4Cl 26.2% 氨水 NH3·H2O 加水稀释后施用 硝酸钠 NaNO3 iii. 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 iv. 铵根离子的检验 方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。 方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O v. 氮肥的简易鉴别 1) 氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。 2) 对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。 3) 加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。 4) 接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。 vi. 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 b) 钾肥 i. 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄） ii. 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾） iii. 农村最常用的钾肥是草木灰。 c) 磷肥 i. 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达） ii. 常用磷肥：磷矿粉（磷酸