3.4.2 金属的化学性质-【一战成名新中考】2024四川中考化学·基础夯实练

基础夯实练·四川化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ３．合金 （１）概念：合金是指在金属中加热熔合某些　金属　或　非金属　，  制得的具有金属特征的 物质。合金属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。 （２）特性：与组成合金的纯金属相比，  合金的强度和硬度更大、  熔点更低、抗腐  蚀性更好。 （３）常见的合金 ① 铁合金：包括　生铁　（含碳量２％～４．３％ ）和　钢　（含碳量０．０３％～２％），钢的含碳 量　低于　生铁的含碳量；两者性能不同的原因是　含碳量不同　。 ② 钛合金：抗腐蚀性能好，远优于不锈钢，广泛用于火箭、导弹、航天等领域；另外钛合金与 人体有良好的“相容性”，常用来制造　人造骨　。 ③ 其他合金：黄铜（铜锌合金）、青铜、铝合金、硬铝等 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 。 易错判 断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“”。 １．人类最早使用的金属是铜，目前世界上年产量最高的金属是铁。 （√ ） ２．常温下，金属都是固体。 （ ） ３．合金都是混合物，属于合成材料。 （ ） ４．合金中只含有金属元素。 （ ） ５．金刚石、生铁、磁铁矿都是金属材料。 （ ） ６．生铁是含有杂质的铁，钢是纯净的铁。 （ ） 命题点 ２金属的化学性质　　　　　　　　　　　　　 　　中 １０年１０考 １．金属的化学性质 （１）与氧气反应：金属＋氧气→金属氧化物（基本反应类型：　化合反应　） 金属 条件 现象 化学方程式 镁 点燃 剧烈燃烧，　发出耀眼的白光　，放出大量 的热，生成白色固体 　２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ　 铝 常温 露置在空气中，表面逐渐变暗 　４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３　 （铝耐腐蚀的原因） 铁 纯氧、 点燃 剧烈燃烧， 　 　 　３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　 铜 加热 红色固体表面　变黑　 　２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ　 金 化学性质很稳定，即使在高温条件下也不与氧气反应（即“真金不怕火炼”） ９３ 基础夯实练·四川化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 （２）与稀酸反应：氢前金属＋酸→盐＋氢气（基本反应类型：　置换反应　） 金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 锌 反应比较剧烈，产生大量 气泡 　Ｚｎ＋２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑　 　Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶 液由无色变为　浅绿　色 　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　 　Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑　 （３）与盐反应 ①通式：金属＋盐→ 新金属＋新盐（置换反应） ②反应条件：ａ．金属的活动性强于盐中金属的活动性（Ｋ、Ｃａ、Ｎａ除外）；ｂ．盐必须可溶。 ③常见金属与盐溶液的反应 反应物 现象 化学方程式 铁和硫酸铜溶液 铁表面覆盖一层　红　色固体， 溶液由蓝色逐渐变为　浅绿　色 　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４　（湿法炼 铜；不能用铁制容器配制波尔多液的原因） 铝与硫酸铜溶液 铝表面覆盖一层　红　色固体， 溶液由蓝色变为　无　色 　２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ ４ ３Ｃｕ＋Ａｌ２（ＳＯ４）３　 铜和硝酸银溶液 铜表面覆盖一层　银白　色固 体，溶液由无色变为　蓝　色 　Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ　 铁和硝酸银溶液 铁表面覆盖一层　银白　色固 体，溶液由无色变为　浅绿　色 　Ｆｅ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｆｅ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ　 特别提醒 铁和稀酸及某些盐溶液发生置换反应时，只能生成亚铁离子（含Ｆｅ２＋的溶液 为浅绿色），不能生成铁离子（含Ｆｅ３＋的溶液为黄色）。 ２．与金属相关的转化关系 写出图中涉及的化学方程式： （１）与铁相关的转化关系 ① 　。 ② 　。 ③ 　。 （不宜用铁制容器配制波尔多液的原因） ④ 　。 ⑤ 　。 （２）与铜相关的转化关系 ① 　。 ② 　。 ③ 　。 ④ 　。 ⑤ 　 　。 ⑥ 　                         。 ０４ 基础夯实练·四川化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪