浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

慈溪市2023学年第一学期高二年级期末测试 化学试题 1.本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟，答案答在答题纸上。 2.可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．下列物质溶于水，呈酸性的是 A． B． C． D． 3．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．基态锂原子的简化电子排布式： D．的空间填充模型： 4．关于乙炔的说法不正确的是 A．碳原子的价层电子的轨道表示式 ，违反了泡利原理 B．基态碳原子核外共有6个运动状态不同的电子 C．乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子 D．乙炔分子中的 原子间采用 杂化轨道形成了一个键和两个键 5．下列各组比较正确的是 A．键能： B．键角： C．酸性：乙酸 甲酸 D．中的溶解度： 6．下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．极易溶于水 C．比 稳定 D．比酸性弱 7．下列说法正确的是 A．增大压强，增加了反应物分子中的活化分子的百分数，反应速率增大 B．反应能否自发进行与温度有关，一般高温时影响较大 C．马口铁（镀锡）镀层破损后，镀层先被氧化 D．海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为 8．关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是 A．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒 C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 9．某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应 的反应物初始浓度、溶液中的始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。 实验编号 的初始浓度 初始浓度 初始浓度 初始速率 1 1.00 2 1.00 3 2.00 4 1.00 已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：（温度一定时，为常数）。下列说法不正确的是 A．实验2中， B．设计实验2和实验4的目的是研究离子浓度对反应速率的影响 C．；; D．若实验编号4的其它浓度不变，时，反应的初始速率 10．在恒容密闭容器中，将和一定量混合加热反应 , 平衡后物质的量为，化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 A．的转化率之比为 B．达平衡后的体积分数为 C．升高温度，浓度减小，表明该反应是吸热反应 D．平衡后，再通入，正反应速率逐渐增大 11．氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： 为或,表示 。下列说法不正确的是 A．点和 点对应的大小关系 B．两点溶液中的 : C．曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线 D．向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 12．一定条件下，与发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．生成等物质的量 比吸收的热量更多 B．反应刚开始时，产物中的比例更大 C．适当提高反应温度，可以提高产物中的比例 D．反应①、反应②对应生成物的总键能相同 13．一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为： 。下列说法正确的是 A．放电时，电极为负极 B．放电时，向 极迁移 C．充电时，极电极反应式为 D．充电时，每转移，极质量增加 14．下列离子方程式正确的是 A．纯碱溶液呈碱性： B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： C．惰性电极电解 水溶液： D．稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合： 15．用惰性电极电解制备的实验装置如图，口导入 溶液，口导入 溶液，下列叙述正确的是 A．外加电源 极为负极 B．阴极区的电极反应式为 C．当电路中通过电子时，会有的从左区移到右区 D．浓溶液从口导出 16．下列说法正确的是 A．在时，完全燃烧生成水蒸气时所放出的热量为的燃烧热 B．在一定条件下能自发进行，则该反应的 C．常温下，向.溶液中加水，的比值会增大 D．酸溶液和溶液等体积混合后的溶液中： 17．阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．酸性溶液中，目小于 B．的溶液中数目为 C．基态原子含有的未成对电子数为 D．标准状况下，中含键数为 18．时，在“”的水溶液体系中，各自分布系数随溶液变化的关系如图所示（分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数，为的电离平衡常数）。下列说法正确的是 A．表示的的分布系数 B．的 C．当时， D．的水解常数 19．化合物是一种液态化合物，在盛水的锥形