精品解析：山东省滕州市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

滕州一中12月份阶段性检测化学试卷 （时间：90分钟 满分：100） 一、单项选择题（每题2分，共20分，每题只有一个正确答案） 1. 常温下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列判断不正确的是 A. 由水电离出的c(H+)：①=②=③=④ B. 等体积的①②④分别与足量铝粉反应，生成H2的量④最多 C. 若将①④等体积混合，则所得溶液的pH＜7 D. 将溶液稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞① 2. 室温下：、、、。本小组同学进行如下实验： 实验 实验操作和现象 1 测定溶液的 2 向溶液中通入少量 3 向20mL溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL 4 配制的、、三种溶液 下列所得结论正确的是 A. 实验1溶液中存在： B. 实验2反应的离子方程式： C. 实验3反应后的溶液中存在： D. 实验4中各溶液pH大小： 3. 已知某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是 A. 第三周期ⅥB族；p区 B. 第三周期ⅢB族；ds区 C. 第四周期Ⅷ族；d区 D. 第四周期ⅢB族；f区 4. 常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下： B. HC的电离度：a点<b点 C. 当时，升高温度减小 D. 恰好中和、体积均为的三种酸溶液，消耗的物质的量排序为 5. 某溶液中可能含有等物质的量的、、、、、和中的若干种，取溶液进行如下实验： ①取少量该溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊； ②取①中的上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊； ③取少量该溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。 下列说法正确的是 A. 该溶液中肯定含有和 B. 该溶液中肯定含有和中的一种 C. 该实验不可通过焰色实验来确定是否含有 D. 无法确定该溶液中是否含有 6. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 7. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案探究 目的 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有 B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 C 分别测定浓度均为的和溶液的pH 比较与的水解常数大小 D 向溶液中加入溶液，用萃取，观察分层情况，分液后，向水层中滴入KSCN溶液，观察溶液变化 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 8. 以下有关元素性质的说法不正确的是 A. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 B. 下列价电子排布式的原子中：①，②，③，④，第一电离能最大的是③ C. ①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl中元素电负性随原子序数增大而递增的是④ D. 具有下列电子排布式的原子中：①，②，③，④，原子半径最大的是① 9. 下列有关电解质溶液的说法，错误的是 A. 向溶液中通入，增大 B. 将的溶液从25℃升温至35℃，增大 C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， D. 向的溶液中加入少量水，不变 10. 草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取： 已知室温时：、、.下列说法正确的是 A. 室温下，溶液中存在： B. 酸化、溶解后的溶液中存在： C. 室温时反应的平衡常数 D. 向硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为： 二.不定项选择题（每题4分，部分得分2分，共20分） 11. 取两份10mL0.05mol•L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol•L-1的NaOH溶液，另一份滴加0.05mol•L-1的盐酸，溶液的pH随加入碱 (或酸)体积的变化如图。 下列说法正确的是 A. 由a点可知：NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度 B. a→b→c过程中：c(H+)逐渐增大 C. d点可知：c(Na+) + c(H+) = c(HCO) + c(CO) + c(OH - ) + c(Cl - ) D. 令c点的c(