精品解析：河南省校南阳市第一中学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

高一化学 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体叙述错误的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm C. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 2. 下列“类比”合理的是 A. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 D. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl 3. 如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　 　) A. 浓H2SO4溶液 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 浓Ba(OH)2溶液 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和中所含阴离子数均为 B. 中键个数为 C. 标准状况下，中一定含有个键 D. 水解制得的胶体中胶粒数小于 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中2molNO 与1molO2充分反应，产物的分子数为：2NA B. 5.8g正丁烷和异丁烷的混合物中含有σ键数目为1.3NA C. 1L 0.1 mol∙L−1的 NaHCO3溶液中数目为0.1NA D. 2L 0.5mol/LFeCl3溶液水解生成氢氧化铁胶粒的数目为NA 6. 已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. CO2是酸性氧化物，NO2也是酸性氧化物 B. Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2 C. NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐 D. CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱 7. 某100mL无色溶液可能含有Na+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出) 下列说法错误的是 A. 原溶液一定存在Na+、NH、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO B. 原溶液中c(NH)=1mol·L-1 C. 沉淀2的成分为Mg(OH)2 D 原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1 8. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1CH3COOH溶液中 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应 ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L， A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ③④ 9. 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是 A. 原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1 B. A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1:3 C. B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1:1 D. B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL(标准状况) 10. 实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热 B. 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C. 氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D. 装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O 11. 以红土镍镉矿(、，含、、、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示： 已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表： 电对 电极电位 +0.337 -0.126 -0.402 -0.442 -0.25