上海市曹杨第二中学2023-2024学年高二上学期化学期末卷

上海市曹杨二中2023学年度第一学期高二年级期末(等级)考试 化学试卷 考生注意： 1.试卷共6页2张。答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2.本试卷共有40题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、合成氨工业 1. I．铁触媒催化合成氨经历下图所示①~⑥步基元反应(从状态I至状态VII)： （1）催化反应往往经过物质“吸附”在催化剂表面和“脱附”过程。其中，“吸附”过程是上图中第___________步基元反应，“脱附”过程是___________(填“吸热”或“放热”)过程。 （2）根据上图计算合成氨反应的焓变： ___________。 （3）上述反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。 A. > B. < C. = D. 无法判断 （4）已知：。合成氨反应能自发进行的温度是___________。 A. 25℃ B. 125℃ C. 225℃ D. 325℃ Ⅱ．为模拟上述工业合成氨的过程，向体积恒为2L的密闭容器(温度恒为T℃)中充入1mol N2和3mol H2发生上述反应，测得N2的体积分数(N2)随时间(t)的变化如下表所示： t/min 0 10 20 30 40 50 (N2) 0.250 0.225 0.210 0.203 0.200 0.200 （5）40min时，N2的物质的量浓度是___________(保留三位有效数字)。 （6）0~40min内，用H2表示该反应的平均速率为___________。 （7）用%表示N2的平衡转化率，则关于上述平衡体系的下列判断正确的是___________。 A. 若向恒温恒容的平衡体系中充入N2，则%一定增大 B. 若向恒温恒压的平衡体系中充入He，则K一定减小 C. 若K减小，则温度一定升高 D. 若%减小，则K一定减小 （8）T℃时，按下表数据向另一2L恒容容器中投料。则该时刻(N2)___________(N2)(选填“>”、“<”或“=”)。 物质 物质的量/mol N2 4 H2 10 NH3 6 2. 氨气是重要的化工原料，氨水、硝酸盐、铵盐等均可作化肥产品。 （1）在VL浓度为的氨水中滴加等体积的盐酸，使pH=7，则产物中一水合氨浓度为___________。 （2）在自然界的氮循环过程中，硝化细菌将土壤中的转化为后，土壤中的O2进一步将氧化为，在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以N2形式放出。氧气与反应时，反应物与O2的物质的量之比为___________，写出与作用生成N2的离子方程式___________。 二、氨氏“兄弟”——肼(N2H4) 3. I．肼(N2H4)，又称联氨。 （1）肼在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱。根据以上信息，推断下列关于N2H4的说法不正确的是___________。 A. 它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4 B. 它溶于水所得的溶液中共有4种离子 C. 它溶于水发生电离的第一步可表示为： D. 若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水 （2）在实验室中，可以用次氯酸钠和氨气在常温下制备联氨，反应的离子方程式为：___________。 Ⅱ．一定温度下发生反应： 。 （3）该温度下此反应的平衡常数表达式为___________。 （4）下列能够表明上述反应已达到平衡状态的有___________。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 气体密度不再改变 D. 体系温度不再改变 （5）写出一种提高N2H4平衡转化率的方法___________。 4. I．肼可作氢气“储蓄罐”。Ni-Pt/La2O3是一种高选择性的肼分解制氢催化剂，催化反应机理如图所示，反应如下： （1）根据上述信息，推测Ni-Pt/La2O3___________。 A. 能够有效降低制氢反应的反应热 B. 同时提高制氢正反应和逆反应的速率 C. 改变了制氢反应的反应历程 D 不参与化学反应，使用一段时间后无需补加 Ⅱ．肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”，但会造成污染，正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下： ① ' ② ③ ④ （2）请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。 （3）根据上述信息，以下