微专题03 高考中化学实验选择题的常见设陷归类点击-备战2024高考化学二轮微专题突破（新教材新高考）

微专题03 高考中化学实验选择题的常见设陷归类点击 专题微突破 化学实验选择题是高考中必考的题型，涉及物质的分离与提纯、溶液的配制、气体的制取、除杂、收集、尾气处理等实验原理、装置、操作、现象与结论、实验条件等诸多知识点。本文归纳总结了实验选择题常见的错误设陷方式，希望能对此类题目作出正确的分析与判断。 一、从实验原理的错误设陷 ．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲吸收SO2 B．用装置乙验证SO2具有漂白性 C．用装置丙制备NH3 D．用装置丁干燥NH3 变式练习：2．（2016新课标Ⅱ卷）下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 实验原理易错点总结 1.制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。 2. 不可用澄清石灰水Ca(OH)2、 Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、 NaHCO3，因都产生白色沉淀。 3.Cl2和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反应，如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验 4.收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液, 乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2CO3溶液收集。 5.甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4) SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。 6.AlCl3、 FeCl3、 CuCl2、 MnCl2等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体,应在HCl的氛围中脱水干燥，抑制水解。 7.不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。 8.注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）。 二、从实验装置的错误设陷 3．下列选用的仪器和装置能达到实验目的的是( ) A B C D 干燥NaHCO3 如图所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 变式练习4. 下列有关实验装置的说法中正确的是(　　) 　图1　　　　　 　图2　　　　　　　图3　　　　　　　　　图4 A. 用图1装置可以收集SO2 B. 用图2装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C. 用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 D. 用图4装置可以实现化学反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 实验装置易错点总结 1.温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的温度，石油蒸馏出的馏分依然是混合物。 2.坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液体加热要略向上倾斜。 3.洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl2、NH3、HCl、SO2等气体尾气处理时注意防倒，可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl4和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要通入吸收液下层的隔离液中。 4.收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口向下收集法，长进短出，排出空气。 5.长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。 6. 电镀时镀层金属与电源的正极相连，待镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属离子的盐溶液。 三、从实验操作的错误设陷 5.（2016新课标Ⅲ卷）下列有关实验的操作正确的是(　　) 实验 操作 A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO4分解产