江苏省连云港市赣榆区2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

2023~2024学年第一学期期末调研考试 高二化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~13题，共13题）、非选择题（第14题~17 题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交 回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作 答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32K39Cr52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.近年来我国燃料电池技术取得重大突破。下列物质不宜作为电池燃料的是 A.氮气 B.氢气 C.一氧化碳 D.碳氢化合物 2.反应Na2O2十H2S04一N2S04+H202可用于实验室制取H2O2。下列说法正确的是 A.Na2O2的电子式为Na[:0:]2Na B.H2S04中S元素的化合价为+4 C.Na2S04中含有离子键、极性共价键 D.HO2的空间构型为直线形 3.实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是 5%H202溶液10%H02溶液 1mL0.Imol-I-FeCl溶液 0.Imol-0.Imol FeCl溶液CuSO,溶液 Fe Fe Cu 5mL5% 5mL10% 冰水混合物 50℃水浴 HO2溶液 HO2溶液 5mL5%HO2溶液 等浓度的食盐水 甲 乙 丙 A.用装置甲探究温度对反应速率的影响 B.用装置乙探究浓度对反应速率的影响 C.用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响 D.用装置丁探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀 4.元素O、S、Se位于周期表中VIA族。下列说法正确的是 A.原子半径：(O)>rS)>(Se) B.第-电离能：(O)<(S)<I(Se) C.沸点大小：H2O>H2S>HSe D.氧单质、晶体硫、SO2均为分子晶体 化学试题第1页（共8页） 阅读下列材料，完成57题： 甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为726.51 kJmol1。直接甲 醇燃料电池属于低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。工业使用原料气CO、H2(含 少量C02)气相法合成甲醇的主反应：CO(g)+2H(g)一CHOH(g)△H=-90.8 kJ-mol-1, 有C02存在时，会发生副反应：C0z(g)十H(g)一C0(g)十H0(g)△+41.3kJmo。 甲醇进一步脱水可制备新型能源二甲醚：2CH3OH(g)→CH3OCH(g)十H2O(g)。 5.下列说法正确的是 A.H2、C0、C02都属于非极性分子 B.用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物 C.甲醇和二甲醚互为同分异构体 D,甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同 6.下列化学反应表示正确的是 A.CHOH燃烧热的热化学方程式： CH3OH0+3o2(g)=C02(g)+2H200△H=726.51kJ·mol B.直接甲醇燃料电池负极的电极反应：CHOH一6e+8OH=C0}+6HO C.气相法合成甲醇的副反应：CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△S>0 D.合成甲醇时存在反应：CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)△H=49.5kJmo1 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A,甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶 B.CO具有氧化性，可用于治金工业 C.干冰能溶于水，可用作制冷剂 D.二甲醚具有可燃性，可用作燃料 8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A.“石灰石-石膏法”脱硫的总反应：2CaC03+2S02+02一2CaS04+2C02 B.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2_△、S02H0HSO, C.实验室探究浓硫酸与铜反应的气态产物：HS0,(浓)丹S02 CacCaS0,,CaS0, D.用FeCl溶液吸收工业尾气中HS的离子反应：Fe++HS一Fe2+Sl+2H 化学试题第2页（共8页) 9.铜板上的铁铆钉暴露在空气中，表面被潮湿空气或雨水浸润容易生锈，腐蚀原理如题9图 所示，下列说法正确的是 C02S02 H2载H20 A.铜板上的电极反应：O2十4e+2H20一4OH 水膜H世 O2H+I B.腐蚀过程中电子从铁移向铜 Cu 2e1 Cu C.当有1 mol Fe2+生成时，水膜中释放22.4LH2 题9图 D.铁铆钉腐蚀过程中化学能全部转化为电能 10.工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g) →N2(g)十C02(g)+2H0(g)△H=一867.0kJ·mol。下列说法正确的是 A.上述反应平