第十单元实验活动6酸、碱的化学性质、实验活动7溶液酸碱性的检验讲义---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱（学用） 实验活动·酸、碱的化学性质+溶液酸碱性的检验 一、知识必备 知识点1 酸、碱的化学性质 1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色，变色情况可以简记为：“石红酚无”。 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能。 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水。例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应。 4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水。例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O。 5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐。例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。 另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 6．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”。 7．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 8．碱能跟酸起中和反应生成盐和水。例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O。 9．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl。 知识点2 溶液酸碱性的检验 1．溶液的酸碱性与pH的关系 溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示： 其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7，可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。” 2．溶液的酸碱性测定 （1）使用酸碱指示剂的方法： 首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性．同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）。 （2）使用pH试纸的方法： 首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH．当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值＝7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性． 另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性．例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液等。 二、典例展示 考点1 酸、碱的化学性质实验 例1 实验室中有A、B、C、三种溶液，经测定，A溶液pH＝4.5，B溶液pH＝10.2，C溶液pH等于＝6.3。则A溶液能使紫色石蕊溶液变 　 　色；B溶液呈 　 　性，能使无色酚酞溶液变 　 　色，能紫色石蕊溶溶液变 　 　色；A、C溶液 　 　（填A或C）的酸性更强。 例2 实验室有三瓶未贴标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中的一种。某同学取少量3种溶液分别放入a、b、c试管中，利用石蕊溶液来鉴别它们，实验操作和现象如下所示。 　 　试管a 　试管b 　试管c 　加入紫色石蕊溶液 　变蓝色 　不变色 　变红色 回答问题： （1）试管a中的溶液呈 　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）