第10单元 实验活动6 酸、碱的化学性质（作业课件）-100分闯关2023-2024学年九年级化学下册（人教版）河南

实验活动6　酸、碱的化学性质 化学 九年级下册 人教版 100分闯关 一阶教材实验命题点突破 【实验步骤】 一、 酸、碱与指示剂的作用： 实验操作 现象 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 分别加入1～2滴紫色石蕊溶液 分别加入1～2滴无色酚酞溶液 红色 红色 蓝色 蓝色 无色 无色 红色 红色 二、生锈的铁钉与稀盐酸的反应： 将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到 _________________ ___________________，反应的化学方程式为 _____________________________；过一段时间后，可以看到有气泡产生，反应的化学方程式为 ________________________。 铁锈逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 三、碱的化学性质： 1．在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到 _________________，反应的化学方程式为 ________________________________ _________；然后加入足量的稀盐酸，观察到 ____________________________，反应的化学方程式为 _________________________________。 2．向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热至液体蒸干，观察到 _________________。 产生蓝色絮状沉淀 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋ 沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色 Cu(OH)2↓ Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 有白色固体出现 3．向两支试管中加入少量相同的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到 __________________________________，说明氢氧化钙 ____ 溶于水，其水溶液显 ____ 性。继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡。观察到 _________________________________ _________________，反应的化学方程式为 _________________________________。 有少量固体没有溶解，酚酞溶液变红 微 碱 固体逐渐溶解，加了稀盐酸的试管 中的溶液变为无色 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 【问题与交流】 1．在实验过程中必须边慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至红色恰好褪去，以保证二者能够恰好完全发生反应。若在实验过程中不按以上操作进行，仅观察到溶液由红色变为无色，能否说明二者恰好完全反应？ 不能；由于酸性和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变色，因此当观察到溶液由红色变为无色时，二者可能恰好完全反应，也可能盐酸用量过多。 2．氢氧化钠和稀盐酸的反应中为什么要加入无色酚酞溶液？ 氢氧化钠和稀盐酸的反应无明显现象发生，在该实验中引入无色酚酞溶液充当氢氧化钠和稀盐酸反应的“裁判”，通过溶液颜色的变化来判断反应是否发生。 二阶双基过关 1．下列物质间充分反应后，固体全部消失的是 ( ) A．生铁与足量的稀盐酸 B．大理石与足量的稀盐酸 C．铁粉与足量的硫酸铜溶液 D．生锈的铁钉与足量的稀硫酸 D 2．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 ( ) A.实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C C．只能通过对比A、C瓶中的现象证明CO2与氢氧化钠发生了反应 D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 C 3．通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。请你一同参与： (1)提出问题：氢氧化钙是否变质？ (2)猜想与假设： 同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质、部分变质、完全变质。 (3)实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样品于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置。①取上层清液，滴入无色酚酞溶液；②倒去上层清液，再向试管中注入过量稀盐酸 ①无色酚酞溶液变红， ② 部分变质 ①无色酚酞溶液不变红， ② ① ②没有气泡产生 (3)实验探究： 有气泡产生 有气泡产生 无色酚酞溶液变红， 全部变质 没有变质 (4)小结与思考： ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定样品已全部变质，请写出实验中发生反应的化学方程式：_____________________________________； ②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 ______________。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 改良酸性土壤 三阶拓展应用 考向一　关注微型实验 4．(2023·重庆节选)如图所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。 作对比 (1)步骤1：向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是 _________。 (2)步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是 ______ (填字母)。 A．1号、5号 B．1号、3号 C．3号、4号 D．4号、5号 (3)步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式 ____________________________________。 BD CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C 考向二　关注数字化实验 5．(2023·深圳)某同学在验证次氯酸(HClO)光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为2HClO eq \o( =====,\s\up20(光照)) 2HCl＋O2↑，容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是 ( ) A．光照前，容器内已有O2 B．反应过程中，溶液的酸性不断增强 C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明HClO化学性质不稳定 $$