第9练 氧化还原反应定量计算与方程式配平-【高考高手】备战2024年新高考化学必刷小题（新高考Word版）

第9练　氧化还原反应定量计算与方程式配平 [footnoteRef:2]答案见P147 [2: [易错辨析]氢也有-1价 通常氢元素在单质中为0价,在化合物中是+1价;而当氢元素形成金属氢化物时,氢元素形成2电子稳定的阴离子H-;H与B、Al形成B、Al时,其中的共用电子对偏向了H而显-1价。] 打卡日期:　　　建议用时:13分钟　实际用时:　　　是否过关:□  考向1　氧化还原反应定量计算 【1】(2023·湖南,10,3分,难度★★)油画创作通常需要用到多种无机颜料,研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了如图两种化学反应。下列说法正确的是(　　) A.S2和S的空间结构都是正四面体形 B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化 C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的:Ⅰ<Ⅱ D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 2(2023·北京,12,3分,难度★★★★★)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,②CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是(　　) A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同 考向2　氧化还原反应的配平 【3】(2023·北京,18节选,10分,难度★★★★★)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+。 (1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出,同时去除FeS2,有利于后续银的浸出,矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。 在H2SO4溶液中,银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应,则浸锰液中主要的金属阳离子有　　　　　　。  (2)“浸银”时,使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整: 　Fe3++Ag2S+　　　　 　　　　　+2[AgCl2]-+S  ②结合平衡移动原理,解释浸出剂中Cl-、H+的作用:    　。  [footnoteRef:3]　(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 [3: [易错辨析]身兼两职的BrF3 BrF3中Br的化合价为+3价,在该反应中既作氧化剂,又作还原剂,即被还原的BrF3既有被H2O还原的,也有被自身还原的。] ①该步反应的离子方程式有  　。  ②一定温度下,Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t min后Ag的沉淀率逐渐减小的原因:    　。  答案见P148 打卡日期:　　　建议用时:15分钟　实际用时:　　　是否过关:□  考向1　氧化还原反应定量计算 4(2023·浙江强基联盟仿真密卷)对于反应:3BrF3+5H2OBr2+HBrO3+O2↑+9HF,下列说法正确的是(　　) A.该反应中,有三种元素化合价发生改变 B.该反应的还原剂为H2O和BrF3,氧化产物为O2和Br2 C.1.5 mol H2O参加反应,被H2O还原的BrF3为0.4 mol D.1.5 mol BrF3参加反应,有4 mol e-转移 【5】(2023·福建福州质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,催化氧化脱硫的工作原理:4FeS+6H2O+3O24S+4Fe(OH)3,T ℃时,Ksp=1.0×10-38。下列说法正确的是(　　) A.18 g水中含有的氢键数为2NA B.每生成32 g S,FeS失去的电子数为3NA C.氢氧化铁的悬浊液中,若c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1时,悬浊液中的H+数目为10-3NA D.反应中每产生1 mol Fe(OH)3,消耗O2数目NA 考向2　氧化还原反应的配平 【6】(2023·山东青岛二模)实验室分别进行如下实验:①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由蓝色变为淡黄色;②向SO4溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,溶液变蓝。已知VO2+:蓝色;V:淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是(　　) A.①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1 B.②的离子反应为2V+4H++2Cl-2VO2++Cl2↑+2H2O C.由①②可知,氧化性:Mn>V>Cl2 D.(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2++V+2H+Fe3++VO2++H2O [footnoteRef:4]【7】(2023·河北石家庄联考