专题3 水溶液中的离子反应（专题检测）-【复习帮】2023-2024学年高二化学期中期末一遍过（苏教版2019选择性必修1）

专题3 水溶液中的离子反应（专题检测） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列各组物质中都是强电解质的是 A．H3BO3、HCl、AgNO3 B．NH4F、CH3COONa、BaSO4 C．CO2、Ba(OH)2、CH3OH D．NH3·H2O、NaF、KOH 2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中由水电离的数目为 B．标准状况下，通入足量水中，所得溶液中、HClO、的个数和为 C．含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中的数目为 D．酸性溶液中所含的数目为 3．常温下，有含等物质的量的HCN与NaCN的混合溶液，溶液呈碱性，下列关于溶液中粒子浓度关系说法不正确的是 A．溶液中 B．溶液中 C．溶液中存在D． 4．对浓度均为①溶液、②溶液，下列判断不正确的是 A．水电离产生的：①② B．向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明是弱电解质 C．向①中滴加溶液，产生气泡，说明 D．①、②中的与之和相等 5．苯甲酸钠(NaA)是一种常见的食品防离剂。已知苯甲酸(HA)的 Ka=10－4.2，常温时，下列关于 0.1 ml·L－1某甲酸钠水溶液的说法不正确的是 A．NaA 溶液呈碱性 B．溶液中存在；c(HA)+c(H+)=c(OH－) C．微粒浓度大小：c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(HA) D．加水稀释时，溶液中不变 6．下列说法错误的是 A．多元弱酸的逐级电离平衡常数依次减小 B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性 C．水的离子积常数Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液 D．电离平衡常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c(H+)大 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 B 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 酸性： C 用pH试纸测得： CH3COOH溶液与 HCN溶液的pH分别为3、5 D 用 NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热 8．下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A．用饱和溶液处理锅炉水垢中的 B．明矾用于净水 C．蒸发溶液并灼烧最终得不到无水固体 D．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 9．某温度下Kw=1×10-13。pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11(混合后体积变化忽略不计)，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 A．11∶9 B．9∶1 C．9∶2 D．11∶2 10．下列叙述正确的是 A．pH=7的溶液一定是中性溶液 B．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1 C．将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mL D．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10-10mol·L-1，则原溶液的pH一定为4 11．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。下列有关滴定说法正确的是 A．用NaOH标准液滴定未知浓度的HCl时，滴定终点时仰视读取标液体积会使测定结果偏小 B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用FeCl3作指示剂 C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，FeCl3标准液装在酸式滴定管中 D．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化 12．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有0.1mol/L的NH3·H2O溶液中：Ca2+、K+、Cl－、I－ B．=1.0×10－2的溶液中：、Cu2+、、 C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：、K+、Cl－、 D．水电离产生的c(OH－)=1.0×10－12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、 13．用0.1000溶液滴定未知浓度浴液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A．处理数据所用表达式： B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 C．选用乙装置盛装标