第1章化学反应与能量转化-2023-2024学年高二化学上学期专题练习（鲁科版2019选择性必修1）

第1章 化学反应与能量转化 一、单选题 1．我国科学家研发了一种室温下的电池，将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负我碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是    A．Na是负极材料 B．正极反应为： C．可以将溶于水作为电解质溶液 D．理论上每消耗1molNa有个电子流入镍网 2．化学反应总是伴随着能量变化。下列有关说法正确的是 A．电解精炼时应将粗铜连接电源的负极 B．一次性保暖贴发热过程中不涉及原电池原理 C．太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能 D．已知 则的摩尔燃烧热为 3．高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法正确的是 A．阳极反应式：Fe+6e-+8OH-=FeO+4H2O B．a是阴离子交换膜 C．甲溶液可循环利用 D．中间隔室溶液pH增大 4．二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO2快速启动，下图为其装置示意图。以下说法正确的是 A．质子流动方向Y→X B．负极区有硫酸生成 C．正极反应物为SO2 D．离子导体为O2- 5．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2 B．放电过程中，Li+向正极移动 C．常温时，在正极与负极间接上电流表，指针偏转 D．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb 6．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路 B．可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D．除去溶液中少量的，可选用CuO固体 7．科研团队利用下图电池装置模拟光合作用，乙电极制得物质的量之比为1：2的CO、H2两种气体。下列说法错误的是    A．电子由甲电极沿外电路移向乙电极 B．该装置实现了光能转化为电能、化学能 C．催化剂表面发生的电极反应式为 D．每生成1 mol CO，质子交换膜通过2 mol H+ 8．下列有关反应热说法错误的是 A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失 B．已知：    ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水，放出热量小于57.3kJ C．已知：    ，则1mol (g)和2mol (g)充分反应，放出热量小于akJ D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：     9．已知：①化学键P-P、H-H、H-P的键能分别为a、b、c。 ②分子结构为 。 与反应的热化学方程式：，该反应△H为 A． B． C． D． 10．下列措施不能有效防止钢铁锈蚀的是 A．在钢铁表面喷涂油漆 B．铁与铬、镍制成不锈钢 C．钢制水闸门与电源的正极相连 D．在轮船的船壳水线以下焊上锌块 11．利用电化学原理可将电催化还原为，装置如图所示。下列说法正确的是 A．玻碳电极连接电源的负极 B．若有电子通过外电路，玻碳电极上生成 C．若有电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少 D．阴极电极反应只有 12．一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高 C．每生成吸收热量 D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 13．研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．铁粉发生反应转化为 B．该实验中铁粉只发生电化学腐蚀 C．段压强增大只是因为产生了 D．段铁粉有发生吸氧腐蚀 二、填空题 14．电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：    (1)如上图所示的电池，Fe作 极(填“正”或“负”)。盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成，盐桥中的往 (填“Fe”或“石墨”)电极移动。 (2)高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：。 ①放电时，负极，则正极电极反应为 。 ②充电时，阴极附近溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 (3)甲烷燃料电池工作的示意图如下，其中A为铜电极，B为铁电极，C、D均为石墨电极。工作一段时间后，甲池中消耗甲烷0.05mol。    ①乙池溶液的质量 (填“增大”、“减少”或“不变”)。 ②丙池中