云南省保山市腾冲市第八中学2024届高三第18周化学7+4训练

腾冲市第八中学2024届高三第18周化学7+4训练 7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料 B.华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅 C.“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C D.“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能 8.脱落酸是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A.分子式为C15H17O4 B.所有碳原子不可能共平面 C.可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 D.分子中含有3种官能团 9、化合物A是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法正确的是 A.在A的阴离子中，键和键的比为 B.和的中心原子分别采取sp杂化、杂化 C.简单氢化物的沸点，主要原因是Z的氢化物相对分子质量大 D.由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性 10、我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中正确的是 A.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5-xe-=V2O5＋xLi＋ B.锂在放电时做正极，充电时为阳极 C.电池在放电时，Li＋向负极移动 D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 11、根据下列操作及现象，能达到目的是 选项 操作及现象 实验目的 A 取适量Na2SO3溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液pH，pH变小 的水解为吸热过程 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 说明具有强氧化性 C 在CO2气体氛围中点燃金属钠，产生浓烟并有黑色颗粒生成 单质还原性：Na>C D 加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物，有黄绿色气体产生 一定能够证明浓硫酸具有强氧化性 12、双核铁是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述正确的是 A.反应①中1molO2参与反应转移电子数为4NA B.反应③产物中的“？”为罗马数字IV C.反应④中有极性键和非极性键的断裂和形成 D.总化学方程式为：O2+2CH42CH3OH 13、某元素M的氢氧化物(s)在水中的溶解反应为：，，25℃时，与的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。下列说法正确的是 A.曲线①代表与pH的关系 B.的约为 C.当溶液的pH达到13.0以上时，才开始溶解 D.向的溶液中加入NaOH溶液至pH=10.0，体系中元素M主要以存在 27、环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。 已知：环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表： 物质 沸(熔)点/(℃，1atm) 密度/(g/cm3) 溶解性 环己醇 161.1(-21) 0.96 能溶于水，易溶于常见有机溶剂 环己酮 155.6(-47) 0.94 微溶于水 醋酸 118(16.6) 1.05 易溶于水 回答下列问题： （1）、B装置的名称是_______。 （2）、酸化NaClO时不能选用盐酸，原因是_______(用离子方程式表示)。 （3）该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取的措施一是加热方式选用_______，二是在加入反应物时将_______(填化学式)缓慢滴加到其它试剂中。 （4）、制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮、水和_______(填写化学式)的混合物。 （5）、环己酮的提纯过程为： ①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaCl的目的是_______。 ②加入无水MgSO4块状固体；目的是_______。 ③_______(填操作名称)后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分。 （6）、数据处理。反应开始时加入8.4mL(0.08mol)环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液。实验结束后收集到产品0.06mol，则该合成反应的产率为_______。合成产品中主要杂质有_______。 28、黄铁矿(主要成分，还有少量、、以及As、Ag、CO、Ni等元素)在我国分布广泛，储量丰富。目前一种综合利用黄铁矿的工艺流程如图所示： 已知；常温下，。 （1）、“碱浸”过程中试剂X___________(填“可以”或“不可以”)选择氨水。 （2）、请写出“氧化酸浸”