精品解析：河北省保定市唐县第一中学2023-2024学年高二上学期12月期中考试化学试题

高二上学期12月化学试题 班级：______ 姓名：______ 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 认识和掌握物质结构研究的范式与方法，具有极为重要的意义。下列有关说法正确的是 A. 由元素周期表发现新的元素属于归纳范式 B. 通过甲烷(CH4)乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)的分子式，总结出饱和烷烃的通式为CnH2n+2，属于演绎范式 C. 实验方法只能通过化学实验才能实现 D. 归纳范式和演绎范式两者相互联系、互为前提 2. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 3. H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g) △H>0，下列说法正确的是 A. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0 B. 上述反应的平衡常数K= C. 上述反应中消耗1 mol H2S，生成22.4 L水蒸气 D. 实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放 4. 下列有关反应热的叙述正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B. C(s，石墨）＝C(s，金刚石） ∆H＝＋1.9kJ/mol)，说明石墨比金刚石稳定 C. ，∆H>0恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的∆H增大 D. 已知；；则 5. 反应2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)是ΔV≠0的可逆反应。反应体系颜色的深浅与体系中的浓度成正比。色度传感器能感受被分辨物体的色度，并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。按图1连接好实验装置，在注射器中收集一定量的NO2，经过一系列校对准备，点击“开始”，推拉注射器活塞，系统自动记录透射率的变化曲线如图2所示，下列叙述中错误的是 A. A→B段的操作是将活塞迅速下推 B. B→C段的透射率增大，说明平衡正向发生了移动 C. D→E段的透射率增大，说明平衡正向发生了移动 D. G→H段表示体系在该实验条件下达到了一个新的平衡状态 6. CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。 下列说法不正确的是（ ） A. 步骤①只有非极性键断裂 B. 步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C. 步骤③需要吸收热量 D. 使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率 7. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②代表的沉淀溶解曲线 B. 该温度下的值为 C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点 D. 时，两溶液中 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是 B. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数大于 C. 1L的NaHSO4溶液中总数为 D. 常温下，NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 9. 下列实验操作或方案一定能达到相应实验目的的是 选项 实验操作或方案 实验目的 A 将AlCl3溶液加热蒸干 制备无水AlCl3 B 将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液 除去HCl中的H2S C 取2mL0.1mol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液和5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀情况 比较(AgI)、(AgCl）的大小 D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液颜色变化 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 A A B. B C. C D. D 10. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物水化物 H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 100 13.00 1.57 0.70 A. 元素电负性：Z<W B. 简单离子半径：W<Y C. 元素第一电离能：Z<W D. 简单氢化物的沸点：X<Z 11. 下列描述原子结构的化学用语正确的是 A. 基态氧原子的电子排布式：[Ne]2s22p4 B. 基态铜原子（29Cu）的价层电子排布式：3d94s2 C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： D. 碳原子核外电子的轨道表示式： 12. 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置