2024年中考化学二轮专题复习导学案15工艺流程(1)

专题15: 工艺流程(1) 复习目标: 1、掌握几种中常见的流程图的题型; 2、增强学生的解题思维能力和应试能力。 复习重点: 复习过程: 一、重点易错 1、以下为制备纳米CaCO3的一种流程: (1)实验室中进行操作1、2时,所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯. (2)过程中的生成物可直接应用于流程的是 . (3)为了提高“转化”速率,可采取的措施有 (选填序号). a、搅拌溶液 b、适当增大通入气体的速率 c、加热溶液至100 (4)操作2所得固体用蒸馏水洗涤.检验固体已洗净的方法是 . 2、下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图,根据要求回答问题。 ⑴铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。 ⑵加水溶解过程中,在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ,操作A的名称是 。 ⑶副产品P是 ,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b d。 a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.晶体加热至完全失去结晶水 ⑷通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3,由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O,控制“一定量空气”的目的是 ,沉淀M中Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳质量比为 。(相对分子质量:Fe(OH)2 90,Fe(OH)3 107) 3、高纯硅可用于制备硅半导体材料.制备高纯硅的主要生产流程如图所示. 信息:石英砂的主要成分是SiO2,反应①化学方程式SiO2+2CSi+2CO (1)石英砂属于 (填“纯净物”或“混合物”);SiCl4中硅元素的化合价为 ;写出合理处理中间产物CO的一种方法 . (2)反应③反应除生成高纯硅外,同时还生成一种化合物.请写出此过程的化学方程式 ; (3)反应③如果H2中混入O2,从安全角度考虑,可能引起的后果是 . (4)若杂质不参加反应,利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨,计算至少需要焦炭多少吨? 二、专题突破 1、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下: ⑴反应①的化学方程式_,反应②的基本反应类型为_。 ⑵工业上用分离液态空气 的方法制取氢气,属于_变化(填“物理”或“化学”)。(3)操作a的名称是_,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。 ⑷写出NH4Cl的一种用途_。 2、海水中蕴含80多种元素,是一个巨大的宝藏。 ⑴海水晒盐是利用 (填“蒸发结晶”或“冷却结晶”) 的方法。 ⑵工业上从海水中提取镁的流程如图: 写化学反应方程式: ① ② ③ 3、FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸)。实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如下页的图1: ( ③ ) 请根据流程图回答下列问题: ⑴步骤①研磨的目的是 。 ⑵操作②的名称是 ,所需要的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒和 。 ⑶经测定,固体残渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为实验室 (填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。 ⑷写出③中发生的化学反应方程式 、 。⑸已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表: 温度/ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O 根据上表,硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ;待结晶 完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2﹣3次。用冰水洗涤的目的是: ; 。 4、绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO4 7H2O),其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾(FeSO4 7H2O)的一种综合利用工艺如下: ⑴细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 ⑵绿矾与NH4HCO3在溶液中反应,有CO2生成,反应的化学方程式为 。 ⑶隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是,实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式: A.;B._;C._。 ⑷母液“除杂”后,欲得到(NH4)2SO4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。 ( 1 ) 学科网(北京)股份有限公司 $$