9.1 溶液及其应用&9.2 溶解度（吃透教材）-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

第九单元 溶液 课题1溶液及其应用 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的 d 2.溶液的特征 (1) 性：溶液各部分的组成和性质完全相同。 (2) 性：只要外界条件（如温度、压强）不改变，溶剂和 溶质不会分离。 (3)混合物：至少由两种物质组成。 3.溶液的组成 (1)溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体，一种溶液中的溶质 可以是一种或几种。 (2)溶剂：能溶解其他物质的物质， 是一种最常用的溶剂。 4.溶质、溶剂的判断 (1)若是固体、气体溶于液体，则固体、气体是溶质，液体是溶剂。 (2)若两种液体互溶，一般把量多的一种作为溶剂，量少的一种作为溶质。 (3)如果有水存在，则水为溶剂，其他物质作为溶质。 5.影响物质溶解性的因素 碘 高锰酸钾 水、 汽油 水 y汽油 (1)实验现象：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾不溶于 汽油，却可以溶解在水中。 (2)实验结论：同一物质在不同溶剂中的溶解性 ;不同物 质在同一溶剂中的溶解性也 6.物质溶解时的吸热或放热现象 物质 温度变化 吸热或放热 NaOH固体 NH,NO3固体 NaCl固体 几乎不变 7.溶液的应用 (1)实验室和化工生产：在溶液中进行的化学反应通常比较快。 (2)农业生产：农业上用于无土栽培、盐水选种。 (3)医疗上：根据人体的生理需求配制的溶液，如葡萄糖溶液、生理盐水 和各种眼药水等。 42 易错警示 ①溶液不一定都是无色 的，如CuS04溶液是蓝色 的；②均一、稳定的液体 不一定是溶液，如水。 特别提醒 加速物质溶解的一般方法 有加热、搅拌、将固体研 碎等。 易错警示 氧化钙加入水中放热，是 与水反应放出热量，不是 溶解放热。 课题2溶解度 第1课时 饱和溶液 1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续 易错警示 溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的 :还能继续溶解 ①要明确“一定温度”和 溶质的溶液，叫作这种溶质的 “一定量溶剂”这两个前 2.判断溶液是否饱和的方法 提条件，若改变温度或改 (1)观察法：观察溶液底部是否有剩余物质，若有则是该温度下该物质 变溶剂，饱和溶液与不饱 的 和溶液可相互转化。 (2)实验法：若溶液底部无剩余物质，可加入少量该溶质，观察现象，若 ②某种物质的饱和溶液只 不溶解，则是该温度下该物质的 ;反之，则是该温度下 是不能继续溶解这种物 该物质的 质，但还能溶解其他 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化 物质。 对于大多数物质，在一般情况下，当温度或溶质或溶剂的量发生变化 时，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为： 特别提醒 不饱和 增加 蒸发 或降低温度 士饱和溶液 溶液 增加 或升高温度 对于任何不饱和溶液均可 通过蒸发溶剂转化为饱和 4.结晶 溶液。 (1)定义：溶质从 中以晶体的形式析出的过程叫作结 晶。结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现混合物的分离。 (2)结晶的方法 蒸发 饱和溶液 冷却 →结晶 ① (蒸发溶剂)法：一般适用于在一定量溶剂中溶解的最 大量受温度变化影响不大的物质（即溶解度受温度变化影响小的物 质)，如海水晒盐，大致过程如下： 粗盐 氯化钠 海水 储水池 蒸发池 结晶池 母液 多种化工产品 ② (或冷却热饱和溶液)法：适用于在一定量溶剂中溶解 的最大量受温度变化影响较大的物质（即溶解度受温度变化影响较大 的物质)，如从硝酸钾溶液中得到硝酸钾固体。 43 第2课时 溶解度 1.固体的溶解度 (1)定义：在 下，某固态物质在 (不指明溶 剂，通常指水)里达到 状态时所溶解的 (2)理解固体溶解度定义的四要素 条件： 标准： 四要素 状态：达到 单位： 内因： (3)影响因素 外因： 2.气体的溶解度 （1)定义：通常是指该气体的压强为 和 时， 在 里溶解达到 时的 (2)理解气体溶解度定义的四要素 条件：压强为 标准 四要素 状态：达到 单位：体积比值 (3)影响因素 「内因： 压强：气体溶解度随压强增大而 外因： 温度：气体溶解度随温度升高而 3.溶解度的表示方法 (1)列表法（根据温度和固体物质的溶解度列表）：可查阅某种物质某 温度下的溶解度。 (2)作图法（曲线法）：根据溶解度表，在坐标纸上绘制出某物质在不同 温度下的溶解度曲线。 4.溶解度曲线的认识 溶解度/g 200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 0 溶解度/g 0 0.20 60 化钾 0.15 40 0.10 30 化钠 20 酸 0.05 0102030405060708090100 0102030405060708090100 温度/℃ 温度/℃ 几种固体的溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 44 易错警示 在描迷物质溶解度时，女 须指明温度。 特别提醒 溶解度的相对大小(20℃) 溶解度/g 一般称为 <0.01 难溶 0.01~1 微溶 1-10 可溶 >10 易溶 方法导引 数据处理 对已有的数据进行加工】 目的是从大量的、可能是 无序的数据中，抽取出有 价值、有意义的数据，通 过处理、分析，发现规 律。列表和作图是常用 的数据处理方法。 (1)表示意义 ①查阅物质在 时的溶解度。 ②知道物质的溶解度受 影响的大小。 ③比较不同物质在 时溶解度的大小。 ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液。 ⑤确定分离或提纯混合物中各物质的方法。 (2)变化规律 ①多数固体的溶解度随温度的升高而 (陡升型)，如KNO3。 ②少数固体的溶解度受温度变化的影响较小（平缓型），如NaCl。 ③极少数固体的溶解度随温度的升高而 (下降型)，如Ca(OH)2o (3)应用 ①确定如何通过改变温度实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 ②确定物质的结晶方法。 a.对于陡升型（如硝酸钾）采用 的方法； b.对于平缓型（如氯化钠）采用 的方法。 课堂笔记 45②纸花不变色纸花由紫变红C0,不能使石蕊 溶液变红，C02与水反应生成的碳酸能使石蕊变红 ③纸花由红变紫碳酸不稳定，受热易分解 2.(1)无无大能(2)②H,0+C02=HC0 H,C03=H,0+C02↑ ③Ca(0H)2+C02CaC03↓+H,0 3.(1)干冰 4.(1)无毒 供给呼吸(2)温室效应 6.化石燃料 第2课时一氧化碳 1.难 2.200+0,点燃2C0,c0+0u0△Cu+0, 300+Fe,0,高温2Fe+3C0, 3.(1)分子构成不同(2)变浑浊 无明显现象 (3)炭粉氧化铜 课题3二氧化碳的实验室制取 1.(2)CaCO,+2HCI-CaCl,+H,O+CO2 (3)②能溶于水且能与水反应密度比空气大 (4)①检查装置气密性(5)集气瓶口澄清石灰 水变浑浊(6)②可以控制反应速率③可以随时 控制反应的发生和停止 2.(2)①向上向下②不(3)abba 第七单元能源的合理利用与开发 课题1燃料的燃烧 第1课时 燃烧的条件灭火的原理和方法 1.发光放热 2.①燃烧②不燃烧③温度达到可燃物的着火点 ④燃烧⑤不燃烧⑥与氧气（或空气）接触 ⑦不燃烧⑧燃烧⑨与氧气（或空气）接触 3.与氧气（或空气）接触燃烧所需的最低温度 4.可燃物隔绝氧气（或空气） 使温度降到可燃物的着火点以下 5.(1)119(3)湿毛巾捂住口鼻 第2课时易燃物和易爆物的安全知识 化学反应中的能量变化 1.(2)可燃气体 2.禁止吸烟禁止烟火 3.(1)立即关闭阀门 4.(2)①氧气（或空气）②接触面 5.(1)酒精C,H,0HC,H,0H+302 点燃2C0,+3H,0 (2)生石灰Ca0 CaO H2O = Ca(OH)2 (3)能量 课题2化石能源的合理利用 1.煤石油天然气混合物不可再生 3.(1)甲烷（或CH)蓝色CH,+20,点燃c0,+2H0 (2)无色液滴水氢澄清石灰水变浑浊二氧 化碳碳 4.甲烷水合物 5.(1)二氧化硫氨的氧化物酸雨 一氧化碳 温室效应加剧 6.(1)①水②Zn+H,S0,=ZnS04+H2↑ (2)太阳能风能（合理即可） 九年级下册 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 1.纯金属合金 2.导电导热延展银白红黄 【知识拓展】铝钙铁 3.(1)纯金属金属非金属(2)有无大 【总结】大低(3)①含碳量不同 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应 1.4A1+30,=2A1,02 耀眼的白光2Mg+0,点燃 2Mg0火星四射 黑色固体3Fe+20,点燃 Fe,04黑2Cu+02 △2Cu0铝、镁铁、铜 金【特别提醒】铝在空气中与氧气反应，其表面生 成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被 氧化 2.Mg+2HCl=MgCL,+H↑ Mg+H,S0,—MgsO,+H2↑ Zn+2HCl—ZnCL,+H2↑ Zn+H,S0,=ZnS04+H,↑ 浅绿Fe+2HCl—FeCL,+H2↑ Fe+H,S0,=FeS04+H2↑ 镁、锌、铁铜 3.单质化合物单质化合物 第2课时金属活动性顺序 1.红色2A1+3CuS0,=Al,(S0,),+3Cu无蓝 Cu+2AgN0,—Cu(NO3)2+2Ag铝>铜>银 2.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②氢 ③前面的后面的（3)①强②强于弱于 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物和铁的冶炼 2.Fe203 Fe,O Al,O 3.(4)①生成一氧化碳、提供热量 ②3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0, 4.2976.7 第2课时金属资源保护 1.①生锈②不生锈③不生锈④空气（或氧气） ⑤水⑥空气中的氧气、水蒸气⑦除去铁钉表面 的氧化物和污物⑧除去水中溶解的氧气且防止 氧气再次溶解在水中⑨隔绝空气（或氧气） 2.(1)隔绝氧气（或空气）水(2)①洁净干燥 ②涂油刷漆④合金 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 1.均一稳定混合物 2.(1)均一(2)稳定 3.水 5.(2)不同不同 6.升高放热降低吸热 61 课题2溶解度 第1课时饱和溶液 1.饱和溶液不饱和溶液 2.（1)饱和溶液(2)饱和溶液不饱和溶液 3.溶质溶剂溶剂 4.(1)饱和溶液(2)溶剂 ①蒸发结晶②降温 结晶 第2课时溶解度 1.(1)一定温度100g溶剂饱和质量 (2)一定温度100g溶剂饱和状态克（或g) (3)溶质、溶剂本身的性质温度 2.(1)101kPa 一定温度1体积水饱和状态气 体体积 (2)101kPa一定温度1体积水饱和状态 (3)气体的性质增大减小 4.(1)①不同温度②温度变化③同一温度 (2)①增大③减小(3)降温结晶（或冷却热饱 和溶液)蒸发结晶 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 1.溶质 2.溶质溶液 3.溶质的质量分数溶质质量溶剂质量 5.溶质质量 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制 1.①34747②天平③量筒④玻璃棒 ⑤氯化钠溶液6% 2.①25242525②量简③玻璃捧 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 2.出现较多固体 【归纳总结】①加速溶解②引流③防止因局部 温度过高，造成液滴飞溅 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 1.(1)紫色石蕊无色酚酞(2)红色紫色蓝色 无色无色红色 2.(1)酸碱①<越强②>越强③= （2)pH试纸标准比色卡 【操作要点】②小大 3.(1)酸(4)5.6 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸酸的化学性质 1.氢离子（或H) 2.HClH,SO,白雾挥发性除锈帮助消化 除锈吸水干燥剂 3.(2)腐蚀脱水作用3%~5%的碳酸氢钠溶液 4.浓硫酸水使产生的热量迅速扩散水浓硫酸 5.(1)红(2)反应剧烈，有气泡生成 Mg+2HCl=MgCl+H,↑ Mg+H2S04=MgSO4+H,↑ 反应较剧烈，有气泡生成Zm+2HCl一ZnCL,+H,↑ 62 Zn+H,S0,—ZnS04+H2↑ 反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl-FeCl,+H, Fe+H,S0,—FeS0,+H,↑ (3)固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe,O,+6HCl-2FeCl,+3H,O Fe,0,+3H,S04=Fe,(S04)3+3H,0 (4)溶液中存在自由移动的离子氢离子（或H) 不同酸的溶液中都含有H 第2课时常见的碱碱的化学性质 1.氢氧根离子（或OH) 2.烧碱消石灰熟石灰放出去除油污改良 酸性土壤 3.(1)红蓝(2)Ca(0H)2+C02—CaC0,↓+H0 2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 2NaOH+SO,Na,SO,+H,O 4.溶液中存在自由移动的离子氢氧根离子（或 OH)不同碱的溶液中都含有OH 第3课时中和反应 1.(2)变红红色无色(3)HCl+NaOH=NaCl +H0(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 2.(1)酸碱(2)③酸碱④熟石灰（或氢氧化钙） 课题3常见的盐 第1课时 几种常见的盐 1.金属离子酸根离子 2.纯碱苏打小苏打治疗胃酸过多症发酵粉 补钙剂 3.(1)1CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO, ②Na,C0,+2HCl—2NaCl+H,0+C0,↑ ③NaHCO,+HCl—NaCl+H,0+C0,↑ (2)①澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀产生） ②Na2C0,+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H (3)稀盐酸（或稀硫酸） 第2课时复分解反应及盐的化学性质 1.(1)两种化合物交换成分另外两种化合物 (2)沉淀气体水 2.(2)①H0H②蓝浅绿黄 3.FeSO,+Cu AgCl↓+HNO,CaCO,↓+2NaOH BaCO,↓+2NaCl 第3课时化肥 1.氮（或N)磷（或P)钾（或K) 第十一单元化学与社会 课题1化学与人体健康 1.（1)氧碳氢氮(2)铁锌氟碘 (3)佝偻病骨质疏松贫血龋齿甲状腺肿大 2.含有不含 3.(1)糖类蛋白质 4.药物说明书 课题2化学与可持续发展 2.(1)②小高好腐蚀(2)碳纤维复合材料 (3)点燃烧毛发烧塑料 3.物质转化