2024年中考化学一轮复习导学案20涉及到溶液的计算

初三化学一轮复习案 中考化学一轮复习导学案（20） 复习内容： 涉及到溶液的计算 复习目标： 巩固涉及溶解度、溶质质量分数、溶液配制等计算。溶液综合计算。 复习重点： 溶液综合计算。 复习过程： 一、典型例题 例1：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。其饱和溶液中溶质：溶剂：溶液的质量比_________； 它的饱和溶液的溶质质量分数_________。20克氯化钠 在50克水中充分溶解后形成溶液________克。 例2：某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向 其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥 形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关 系如图所示。则： ⑴反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为______； ⑵计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为 。（计算结果保留至0.1%） 例3：下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12[ 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 ⑴0℃时，用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到60℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙 克。 ⑵20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。 例4：弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121. 8 g。计算：①产生氢气的质量；②弹壳中铜的质量；③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。 二、课堂练习 1、取9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后。 （1）参加反应的镁多少克？（2）生成氢气多少克？（3）所得溶液的质量为多少克？ 2、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： (1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 3、我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0 g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下表。请计算： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 X （1）X的值为 。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程） 三、课后巩固 1、某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下表，求： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量 5 10 15 20 生成CO2的质量 1.76 3.52 4.4 m ⑴哪几次反应中矿石有剩余？ ； ⑵上表中m的数值是 ； ⑶这种样品中碳酸钙的质量分数？ ⑷稀盐酸的溶质质量分数？ 2、早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算： （1）反应后生成铜的质量是多少？ （2）反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确至0.1%） 3、某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题： （1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为___________________________， 往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）。 （3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）。 4、