2024年中考化学二轮专题复习导学案：化学方程式计算

专题4： 化学方程式计算 复习目标： 1、化学方程式的含义等计算； 2、领悟计算方法，提升解题能力 复习重点： 复习过程： 一、重点易错 1、在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 2、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是（ ） 物 质 甲 乙 丙 丁 戊 反应前质量(g) 4 1 42 10 5 反应后质量(g) 待测 20 6 31 5 A. 该变化的基本反应类型一定不是化合反应 B. 参加反应的甲、丙的质量比为1:9 C. 乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 D. 甲反应后的质量为8g 3、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克 4、某小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算： ⑴40 g铜锌合金中锌的质量是________g 。 ⑵计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 5、某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题： ⑴反应生成了二氧化碳气体 g； ⑵10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程） 二、专题突破 1、以下是某化学反应的微观示意图（、分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是（ ） A．反应物和生成物中共含有三种元素 B．参加反应的物质分子个数之比为1：1 C．反应物和生成物中只有一种单质 D．该反应属于化合反应 2、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( ) A.44克 B.32克 C.22克 D.12克 3、只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( ) A.固体样品的组成只有两种情况 B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C.固体样品可能是Cu2O D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 4、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_____、_____元素。（填写元素名称） 5、在化学反应3X+4Y==2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为________。 6、某兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： ⑴生成氧气的质量 g； ⑵这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程） 三、效果检测 1、某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 请回答下列问题： ⑴滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。 ⑵该同学制得氧气的质量_______g。 ⑶计算滤液中溶质质量分数。 2、实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐 酸100克，②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品； ③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下： 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150 反应前固体样品质量（克） 4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7 ⑴分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。 ⑵表中的m 值为________。 ⑶根据实验