专题三 离子方程式和离子共存及应用 - 备战2024年高考化学二轮复习讲与练

专题三 离子方程式和离子共存及应用 1.掌握离子方程式的书写方法。 2.排除陷阱，正确判断离子方程式。 3.掌握常见离子反应发生的条件。 4.掌握离子共存的判断方法。 5.掌握常见离子的检验方法。 考点一 离子方程式正误判断 一、离子方程式的书写 (一)离子方程式书写的基本要求 1．符合客观事实。 2．化学式或离子符号使用正确。 3．“===”“”“↓”“↑”等符号符合实际。 4．原子、得失电子、电荷要守恒。 按要求书写下列反应的离子方程式。 (1)Na和水的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (2)Na和CuSO4溶液的反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 (3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (4)Cl2的尾气处理：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)将Cl2通入石灰乳中：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 (6)将SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－。 (7)将Cl2通入H2SO3溶液中：Cl2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。 (8)将H2O2滴入H2SO3溶液中：H2SO3＋H2O2===2H＋＋SO＋H2O。 (9)将H2S气体通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓。 (10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：SO2＋CO===SO＋CO2。 (11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO。 (12)Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。 (13)AlCl3和过量氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (14)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (15)Fe和过量稀HNO3的反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (16)将H2O2滴入FeCl2溶液中：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 (17)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 【方法技巧】 (1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等)、强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶盐(NH4Cl等)。 不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根(HCO、HS－、HSO等)。 (2)一些特殊物质的写法 ①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 ②微溶物的处理 一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。 (二)离子反应的分类书写 1．滴加顺序不同型离子方程式的书写 按要求书写下列反应的离子方程式： (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 ②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 ③n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2∶7：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O。 (2)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 ②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 【特别提醒】 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。 (2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。 2.定量型离子方程式的书写 (1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。 ①2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O， ②HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 (2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应。 ①HCO＋OH－=