第一章 原子结构与性质 章末练习题2023—2024学年高二下学期人教版（2019）化学选择性必修二

第一章 原子结构与性质 章末练习题2023—2024学年高二下学期人教版（2019）化学选择性必修二（附答案） 一、选择题。（18题） 1、下列能层(电子层)中，包含有f能级的是(　　) A．K能层 B．L能层 C．M能层 D．N能层 2、下列给出的是基态原子或离子的电子排布式，其中错误的是(　　) A．19K：1s22s22p63s23p64s1 B．17Cl－：1s22s22p63s23p6 C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2 D．35Br：[Ar]3d104s24p5 3、已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氯元素原子的化学性质相似的是(　　) A．Ne B．Mg C．O D．Br 4、关于元素周期表的下列说法中正确的是(　　) A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D．周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数 5、如图所示是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是(　　) A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是元素的最高正价 6、短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13.p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁 B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质 C．工业上常利用反应②制取漂白粉 D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存 7、下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是(　　) A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1 8、下列叙述中，正确的是（　　） A．两种粒子，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 9、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法错误的是（ ） A．乙元素位于现行元素周期表第四周期第ⅥA族 B．原子序数：乙>甲> C．乙的简单气态氢化物的稳定性弱于 D．推测乙的单质可以用作半导体材料 10、具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列的顺序正确的是(　　) ①3p轨道上只有一对成对电子的原子　②外围电子排布式为3s23p6的原子　③3p轨道为半充满的原子　④正三价阳离子的电子层结构与氖原子相同 A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③ 11、下列能级符号符合题意且可容纳电子数最多的是（　　） A．6s B．5p C．4d D．3f 12、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是（ ） A．原子半径：④＞③＞②＞① B．电负性：②＞③＞④＞① C．第一电离能：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：②＞④＞③=① 13、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 (　　) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 14、下列说法正确的是(　　) A．非金属元素是主族或零族元素 B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22 →1s22s22 过程中形成的是发射光谱 D．最外层电子数为ns2