弱电解质的电离平衡提升练-2024年高三高考化学一轮复习

弱电解质的电离平衡 1、 单选题（共15题） 1．下列可以说明CH3COOH是弱酸的事实是 A．CH3COOH能与水以任意比互溶 B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 C．1 mol·L-1 CH3COOH溶液c(H＋)约为0.01 mol·L-1 D．1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 2．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(Ⅰ)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是 A．   B．   C．   D．   3．在氢氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使该电离平衡正向移动的是 A．加入NaCN稀溶液 B．加入 C．加入稀盐酸 D．适当降低温度 4．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 5．醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数。下列说法错误的是 A．溶液的pH在2-3范围内 B．溶液中， C．将溶液加水稀释，其电离常数和均不变 D．等体积的溶液和溶液混合后，溶液，且 6．二甲胺[(CH3)2NH]可用作橡胶硫化促进剂，是一元弱碱，在水中的电离与氨相似，可与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl。下列说法错误的是 A．常温下，0.001mol/L二甲胺溶液的pH=11 B．往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制二甲胺的电离 C．加水稀释(CH3)2NH2Cl溶液，减小 D．(CH3)2NH2Cl溶液中：c(H+) + c[] = c(OH-)+ c(Cl- ) 7．常温下，浓度均为0. 10 mol·L-1。体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH值随lg的变化如图所示。已知：pKb=-lg Kb，pOH=-lgc(OH-)，下列说法不正确的是 A．ROH为强碱，MOH是弱碱 B．稀释104倍后对应两溶液中水的电离程度：a＜b C．0.10 mol·L-1的RCl溶液中存在：c(Cl- ) =c(R+ )+c( ROH) D．向MOH溶液中加入稀盐酸，混合溶液中 8．常温下向20mL均为0.1mol/L的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1mol/L的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是 A．a→b时反应为：H++NH3·H2O=+H2O B．b→d过程溶液中水的电离程度：先增大后减小 C．b点离子浓度大小：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(CH2COO-) D．c点溶液呈中性 9．在溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B．加入少量固体，溶液中浓度减小 C．升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液减小 D．加入少量固体，减小 10．常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是 A．向溶液中通入少量： B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 C．向溶液中通入少量： D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 11．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡： HCN H++CN-。下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 C．加水，平衡逆向移动 D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液， 溶液中c(H+)减小 12．将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离度变大 C．溶液中c(OH-)减小 D．溶液的导电能力减弱 13．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是 A．0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1 B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子 C．CH3COONa溶液pH大于7 D．5mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和 14．25℃时，下列说法正确的是 A．NaHA溶液呈酸性，可以推