第4讲 4.2 原子结构与核外电子排布-2023-2024学年寒假班高一化学教材知识点精讲练（沪科版2020）

第四讲 原子结构与核外电子排布 知识梳理 · 考点一 原子结构模型的演变 原子结构 ①古代朴素原子观 ②道尔顿（英）近代原子学说：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球 ③汤姆生（英）葡萄干面包模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子 ④卢瑟福（英）行星原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样 ⑤玻尔假设：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动 ⑥电子云模型：现代物质结构学说。 中子N（不带电荷） 同位素决定原子种类 原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量决定元素种类 质子Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号 决定原子呈电中性 原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 电子数（Z个）： 化学性质及最高正价和族序数 核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数 正负离子中：质子数=核外电子数+离子所带的电荷数 1．目前，元素周期表的第七周期已被填满。2017年，科学家发现的第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称。已知第113号元素与元素同主族，根据元素周期律知识，下列预测或说法中合理的是 A．的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B．在元素周期表中的位置是第七周期第ⅤB族 C．的同位素原子具有相同的电子数 D．在元素周期表的所有元素中非金属性最强 【答案】C 【解析】[由题给信息可判断位于第七周期第ⅢA族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以的最高价氧化物对应的水化物不可能具有两性，A不合理；是第115号元素，位于第七周期第ⅤA族，B不合理；的同位素原子的核外电子数相同，C合理；是第七周期中的最后一种元素，属于0族元素，此原子不容易失去或得到电子，在元素周期表中非金属性最强的元素是F，D不合理。] 2．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法中正确的是 A．中含有的中子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质子数为 D．1个X原子的质量约为 【答案】D 【解析】 · 考点二 同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的区别 同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 同素异形体：同种元素组成的性质不同的两种单质 同系物：结构相似，分子组成上相差n个CH2原子团的化合物 同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物 注意: 　a. 同位素是针对于不同原子而言的，同素异形体是针对不同单质而言 　　b. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。同位素的不同原子构成的单质（或化合物）是化学性质几乎相同而物理性质不同的不同种单质（或化合物）。 　　c. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。 (教法建议：提出丰度的概念，强调原子个数百分比) 　 3．同位素与辐射技术简称同辐技术，广泛应用于农业、医学等领域。Co有多种同位素，一种Co同位素放射源辐射时的衰变方程为→+。下列叙述中正确的是 A．、、属于两种元素 B．和互为同素异形体 C．和具有完全相同的性质 D．上述衰变过程有多种产物生成，属于分解反应 【答案】A 【解析】A．元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，Co与X的质子数不同，、、属于两种元，故A正确； B．由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体，和均是化合物，不能互为同素异形体，故B错误； C．和的质量数不同，二者的性质不完全相同，故C错误； D．述衰变过程是在原子核中进行，属于核反应，不是化学变化，故D错误； 故选：A。 · 考点三 原子质量的表示方法 同位素原子的相对原子质量：（对象：具体的某一种原子）数值上等于该同位素原子的绝对质量与12C原子质量的1|12的比值 原子的近似相对原子质量：（对象：具体的某一种原子）原子相对原子质量取整，相当于质量数，等于质子数与中子数之和 元素的平均相对原子质量：该元素所对应的各同位素原子的相对原子质量与该同位素的丰度之和，即： M=M1×a1%+M2