第一篇 选择题五 微题型11 常见无机物的性质及转化-（教师用书）【考前60天】2024年高考化学总复习特色专项集训

微题型11　常见无机物的性质及转化 1.常见的金属氧化物 化学式 Na2O Na2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 白色 固体 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 与水作用 反应生成NaOH 反应生成NaOH和O2 缓慢反应生成Mg(OH)2 不溶于水，也不与水反应 2.常见的金属氢氧化物 3.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较 CO2 SO2 SiO2 与水的反应 CO2＋H2OH2CO3 SO2＋H2OH2SO3 与水不反应 与碱的反应(以NaOH溶液为例) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(CO2不足) 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(SO2不足) 2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O NaOH＋CO2===NaHCO3(CO2足量) NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2足量) 与碱性氧化物反应 CaO＋CO2 CaCO3 CaO＋SO2 CaSO3 CaO＋SiO2CaSiO3 与Na2CO3反应 Na2CO3(aq)＋CO2＋H2O===2NaHCO3 Na2CO3(aq)＋SO2===Na2SO3＋CO2 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ 与酸的反应 — 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2HNO3(稀)＋3SO2＋2H2O===2NO＋3H2SO4 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 4.HCl、H2S和NH3的性质比较 HCl H2S NH3 酸碱性 水溶液显强酸性，与碱反应生成盐和水，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O 水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3＋HCl===NH4Cl 5 学科网（北京）股份有限公司 氧化性 与活泼金属反应，表现氧化性，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 与较活泼金属反应，表现氧化性 － 续表 HCl H2S NH3 还原性 与强氧化剂(如MnO2、KClO3等)反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 与较强的氧化剂(如O2、Cl2、SO2等)反应：H2S＋Cl2S↓＋2HCl,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 与某些金属氧化物(氧化剂，如CuO等)反应：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 与AgNO3溶液反应 生成白色沉淀：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 生成黑色沉淀：2AgNO3＋H2S===Ag2S↓＋2HNO3 先生成白色沉淀，氨气过量时，沉淀溶解：AgNO3＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgNO3＋3NH3＋H2O===[Ag(NH3)2]OH＋NH4NO3 　(2023·山东卷)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是(　　) A.稀盐酸：配制AlCl3溶液 B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 [解析]　AlCl3为强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，配制AlCl3溶液时，为抑制其水解，常加入稀盐酸，A正确；蔗糖和淀粉在H2SO4作催化剂、加热条件下会发生水解，B正确；稀硝酸具有强氧化性，能与不活泼的金属银发生反应，故附有银镜的试管常用稀硝酸进行清洗，C正确；苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反应生成硝基苯，属于苯的硝化，D错误。 [答案]　D 1.化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是(　　) A.Cl2通入H2O2溶液产生无色气体：Cl2＋H2O2===2HCl＋O2 B.Mg在CO2中燃烧产生白色和黑色固体：2Mg＋CO22MgO＋C C.向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去：2FeCl3＋3Zn===2Fe＋3ZnCl2 D.将表面覆盖黑色Ag2S的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮：3Ag2S＋2Al＋6H2O6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑ 解析　Cl2通入H2O2溶液产生无色气体O2，同时生成HCl，反应的化学方程式为Cl2＋H2O2===2HCl＋O2，A正确；Mg在CO2 5 学科网（北京）股份有限公司 中燃烧产生白色固体MgO和黑色固体C，反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，B正确；向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去，生成氯化锌和氯化亚铁，反应的化学方程式为2FeCl3＋Zn===2FeCl2＋ZnCl