内容正文:
基础夯实练·四川化学
核
心
三
初
中
必
须
掌
握
的
化
学
物
质
2.碳单质的化学性质和用途
化学性质 现象及化学方程式 用途
稳定性
常温下,碳的化学性质 不活泼 (用墨书写或绘制的字画能够
保存很长时间而不褪色)
制作碳素墨水
可燃性
充分燃烧: C+O2
点燃
CO2 ;
不充分燃烧: 2C+O2
点燃
2CO
(反应物相同,氧气的量不同,生成物可能不同)
用作燃料
还原性
与氧化铜反应: C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑ ;
与氧化铁反应: 3C+2Fe2O3
高温
4Fe+3CO2↑
用于冶金工业
与二氧化碳反应: C+CO2
高温
2CO ;该反应属于 吸热
(填“吸热”或“放热”)反应
小实验 木炭还原氧化铜(2015.13)
实验现象:试管A中 黑色固体变成红色 ,试管B中澄清石灰水 变浑浊 。
注意事项:①酒精灯加网罩的目的是 使火焰集中并提高温度 ;②实验结束后,应先撤出导管,
再熄灭酒精灯,目的是 防止液体倒吸,使热的试管炸裂 ;③待装置冷却至室温后再打开试管A
的橡胶塞,原因是 防止热的铜重新被氧气氧化 。
实验结论:该实验说明木炭具有 还原 性
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。
易错判 断
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“”。
1.金刚石、石墨和C60都是由碳原子直接构成的。 ( )
2.金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同,因此它们的化学性质差异很大。 ( )
3.活性炭能吸附色素和异味,利用的是其化学性质。 ( )
4.金刚石和石墨之间的相互转化属于化学变化。 (√ )
5.古代书画作品能保存至今,是因为常温下,碳的化学性质比较稳定。 (√ )
命题点 2一氧化碳和二氧化碳 中 10年10考
一、一氧化碳的性质和用途
1.物理性质:常温下是无色、无味的气体,密度比空气 略小 , 难 溶于水。
2.化学性质
化学性质 化学方程式 实验现象 用途或注意事项
可燃性 2CO+O2
点燃
2CO2
放热,火焰呈
蓝 色
作燃料
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还原性
还原氧化铁:
还原氧化铜:
冶炼金属
毒性
极易与血液中的血红蛋白结合造成生物体内缺
氧而导致中毒
冬天使用煤炉取暖
时要注意开窗通
风,防止CO中毒
二、二氧化碳的性质和用途
1.物理性质:常温下是无色、无味的气体,密度比空气 大 , 能 溶于水;固态二氧化碳俗
称干冰,易升华(用途: 作制冷剂、用于人工降雨等 )。
2.化学性质
(1)不能供给呼吸。在进入久未开启的菜窖、枯井之前,必须先做 灯火试验 。
(2)一般情况下,不燃烧也不支持燃烧。
实验 现象 结论 用途
倾倒实验
低处 蜡烛先熄
灭, 高处 蜡烛后
熄灭
不燃烧也不支 持 燃 (化学性质);
密度比空气 大 (物理性质)
灭火
(3)能与水反应
实验 现象及化学方程式 结论 用途
与水反应
紫色石蕊溶液先变为 红 色,原因是 CO2+
H2 O H2CO3 (写化学方程式,下同);加热
后又变为 紫 色,是因为 H2CO 3 H2O
+CO2↑
二氧化碳能与
水 反 应 生 成
碳酸
制碳酸
饮料
(4)能与碱反应
实验 现象及化学方程式 结论
澄清石灰水 变浑浊 ,反应的化学方程式为
CO2+Ca(OH) 2 CaCO3↓ +H2O
(检验二氧化碳)
二氧化碳能与澄清石灰
水反应
两试管中液面均上升,且甲中试管内液面比乙
中的 低 (甲作对照实验),乙中反应的化
学方程式为 CO2 +2NaOH Na2CO3+
H2O (吸收二氧化碳)
二氧化碳能与氢氧化钠
溶液反应
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(5)二氧化碳能与碳反应,反应的化学方程式为 (
为高炉炼铁提供还
原剂
CO)。
(6)二氧化碳能参与光合作用,是光合作用的原料(
用作气体肥料)。
3.二氧化碳对生活和环境的影响
(1)自然界的碳氧循环
二氧化碳(或CO2)
绿色植物的光合作用
人、
幑 幐帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯
动植物的呼吸作用及化石燃料的燃烧
氧气(或O2