2024届高三化学二轮复习 专题2化学计量及其应用 课时作业

专题精练(2)　化学计量及其应用 1．“中国芯”的主要原料是单晶硅，反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl可用于纯硅的制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，1molSiCl4的体积为22.4L B．当反应消耗1molH2时，转移的电子数为2NA C．1molSi中含有的共价键数目为4NA D．常温下，1mol·L－1的HCl溶液中含有的H＋数目为NA 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl－、ClO－、HClO的数目之和为0.2NA B．12gNaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA C．6.4gCu在足量O2或硫蒸汽中完全反应失去的电子数均为0.1NA D．100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是(　　) A．碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素 B．原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键 C．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂 D．12g金刚石中含有的晶胞数目为 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A．36g18O2中含有10NA个中子 B．46g乙醇中存在的共价键总数为8NA C．6.4gCu与足量的S完全反应，转移电子数为0.2NA D．1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1.8g18O中含有的中子数为NA B．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA C．标准状况下，22.4LHCl气体中H＋数目为NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为NH3的反应为：AlN＋NaOH＋3H2O===Na[Al(OH)4]＋NH3↑，下列说法不正确的是(　　) A．固氮过程中，每生成1molAlN转移的电子数目为3NA B．室温下，pH为13的NaOH溶液中OH－数目为0.1NA C．标准状况下，1.12LNH3中含有的电子数目为0.5NA D．11.8gNa[Al(OH)4]中含有的共价键数目为0.8NA 7．25℃时，将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm－3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是 (　　) A．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L－1 D．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1molH2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA B．标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NA C．1L0.01mol·L－1溶液中，的离子数目之和为0.01NA D．电极反应LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4，每转移1mol电子释放2NA个Li＋ 9．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是(　　) A．32gS8中含有0.125molσ键 B．SF6中只含有极性键 C．1molC2H2中含有3NA个σ键和2NA个π键 D．1molS8中含有8NA个S—S键 10．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法中错误的是(　　) A.5L水吸收标准状况下2.24LCl2，溶液中，n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＝1.204×1023个 B．16.85gCsCl晶体中含有6.02×1022个如图所示的结构单元 C．6.5gZn与一定量浓H2SO4反应完全溶解，转移的电子数为0.2NA D．1mol—CH3中的电子数为5.418×1024个 11．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。(NA为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA B．10.1gN(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA C．2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NA D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA 12．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　　) A．B． C．D． 专题精练（2） 1．解析：标准状况下SiCl4为固体，故无法计算1molSiCl4的体积，A错误；