2024年中考化学专项复习---计算题

2024年中考化学专项复习·计算题 1.食醋是生活中常用的调味品，食醋中含有醋酸。请计算： （1）醋酸的相对分子质量为_____。 （2）醋酸中碳元素的质量分数为_____。 2. 中医中药是中国的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力，请计算。 （1）紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为______（填最简比）； （2）紫花前胡醇中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 3.某同学取的氢氧化钠溶液，敞口放置一段时间后部分变质，得到溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？______________．若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围．（不要求写出计算过程）____ 4.硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O （1）施用硫酸铵时，要避免与______（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。 （2）硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。 5. 将和的混合物11.4g放入60g水中完全溶解，逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸的质量为73g，共收集到4.4g气体，计算： （1）所加稀盐酸中溶质的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 6.黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求： ①该黄铜样品中锌的质量______。 ②该黄铜样品中铜的质量分数______。 7. 称取镁、铜混合物粉末置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去稀硫酸，剩余固体。 （1）为比较镁和铜的金属活动性，除了用上述方法以外，还有别的办法吗？______________。（写出所需药品即可） （2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？ 8. 工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？___ 9. 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8 g，全部溶解在200 g水中，再加入60 g所选溶液，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为310g。试回答： （1）该同学所选的是 _____溶液。 （2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字） _____ 10. 小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答： （1）过滤后滤液中溶质为______。（填写化学式） （2）计算原样品中氢氧化钠的质量？ （3）计算反应后所得滤液的溶质质量分数？ 11.小杨同学取硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算： （1）硫酸铜制与完全反应时，所得溶液的质量为______克。 （2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 12.硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁。该实验过程测得数据如图所示。 请回答： （1）反应结束时，生成氢气的质量为_____g。 （2）计算所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。 13. 取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是_____g。 （2）计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 14. 某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的固体粉末放入烧杯中，加入50.0g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。 （1）氧化铜的质量为______。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 15. 一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应，请回答下列问题： （1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为_____g。 （2）样品中铝的质量分数为多少？(写出完整解题过程)。 16.我们的祖先很早就掌握