2024年中考化学总复习---溶液

第九章 溶液 第1节 溶液的形成 一、溶液 【视频：蔗糖在水中的溶解】 蔗糖放到水里后很快就消失了。蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里扩散，并均一地分散到水分子中间，形成一种稳定的混合物——蔗糖溶液。相似的，将食盐（主要成分为氯化钠）放到水中，氯化钠在水分子的作用下向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成了一种稳定的溶液。不过，一这趟不同的是，氯化钠在溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在的。 只要水不蒸发，温度不发生变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，取出其中任意的一部分进行比较，你会发现它们的组成是完全相同的。张这样，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶质溶解在溶剂中就会形成溶液。 由此我们知道：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 水能够溶解多种物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等物质也可以用作溶剂，例如：汽油可以溶解油脂，酒精可以溶解碘。 【视频：观察更多的溶解现象】——碘或恭锰酸钾的溶解；水与乙醇的溶解、油与水的混合、气体的溶解。 通过视频我们可以知道：碘可以溶于酒精；高锰酸钾可以溶于水；水与乙醇可以以任意比例混合；油与水不能够混合。 溶质可以是固体也可以是液体或气体。若两种液体互相溶解时，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。若其中一种是水，我们一般把水叫做溶剂。 通过观察多种溶液，我们可以得出溶液的基本特征：为均一、稳定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致；稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。 对于溶液我们是怎样称呼的呢？我们是这样命名的：溶质的溶剂溶液。例如，将氯化钠溶于水中所形成的溶液我们称为氯化钠的水溶液；将碘溶于酒精所形成的溶液我们称为碘的酒精溶液。为了简便，一般的我们把由水作为溶剂的溶液，在称呼其溶液的名称时一般将水省略，例如：氯化钠的水溶液，我们一般叫做氯化钠溶液。 【视频：酒精与水混合实验】 由于构成物质的分子间有分子间距的存在，因此：溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 二、悬浊液与乳浊液 【视频：乳浊液的形成和乳化现象】 向盛有水与油的试管中滴加几滴洗涤剂，然后震荡几下，油层就会变为小油滴分散到水中，形成一种混合物，这种混合物我们称为乳浊液。能够促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。洗涤剂在此就具有乳化功能。 三、溶解时的吸热与放热现象 【视频：溶解时的吸热与放热、固体物质溶解时的温度变化】 通过上面的实验我们发现：氯化钠溶于水时温度没有明显变化，硝酸铵溶于水时温度会降低，氢氧化钠溶于水时温度会升高。 在溶解的过程中发生了两种变化。一种是溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程会吸收热量；另一个是溶剂的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水合离子）的过程，这个过程是放出热量的。不同的物质由于构成的粒子不同，其溶于水所吸收或放出的热量也是各不相同的。例如，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水时温度会升高；硝酸钾、硝酸铵、氯化铵溶于水时温度会降低；食盐等物质溶于水时温度没有明显变化。 第2节 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1、关于溶解性 溶解性 含义 一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为物质的溶解性。 影响因素 内因 溶质、溶剂的性质决定 外因 与外界的温度、压强有关 应用 人们常用酒精、汽油、氯仿和苯等溶剂，来溶解某些在水中难以溶解的物质。 2、饱和溶液与不饱和溶液 【视频：饱和溶液、探究温度对物质溶解性的影响】 在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能够继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液；还能够继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 ( 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 图 9-2-1 饱和溶液与不饱和溶液的转化关系 )上述实验中：硝酸钾溶于水，在室温下部分溶于水形成饱和溶液；加热后未溶解的固体溶解，形成不饱和溶液；冷却后，有晶体析出，溶液又成为饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化有如上关系： ① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 ② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 ③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 ④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。 ⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。 二、溶解度 在一定温度下，某物质在100g的溶剂（通常情况下，我们用水做