精品解析：江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题

扬州中学高三化学月考试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Co：59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是 A. 高性能铜箔 B. 半导体氮化镓 C. 快中子反应堆钠钾导热剂 D. 聚氨酯树脂 2. 某医用胶水的结构如图 ，下列说法正确的是 A. 第一电离能：N>C>O B. 分子中含π键数目为4 C. 合成单体中1－丁醇为非极性分子 D. 元素电负性：N>H>C 3. 化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是 A B C D 制取氯气 净化氯气 收集氯气 制备漂白液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 键角：Cl2O>OF2 B. 酸性：CH3COOH>CH2FCOOH C. 分子的极性：O2>O3 D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr 5. 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ/mol)，常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜(SOCl2)是重要的有机试剂；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列说法不正确的是 A. 16O、17O、18O互为同位素 B. H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3 C. H2O2为极性分子 D. CaO2中阴阳离子数目比为2：1 6. 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ/mol)，常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜(SOCl2)是重要的有机试剂；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列方程式书写正确的是 A. SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H+++2Cl－ B. H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C. H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l) △H= －562.2kJ/mol D. 工业制Te阴极反应：+6H++4e－=Te+3H2O 7. 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ/mol)，常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜(SOCl2)是重要的有机试剂；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯 B. FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫 C. 二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹 D. Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯 8. 一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 总反应△S>O B. 加入NaOH可制得更纯的H2 C. 若反应中生成2g H2，转移电子2mol D. 若将H2O换成D2O则可释放出HD 9. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是 A. X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，可得不同芳香族化合物 B. Y存在顺反异构，与足量HBr加成的产物中不含手性碳原子 C X、Y、Z可用饱和NaHCO3溶液和2%银氨溶液进行鉴别 D. 1molZ在一定条件下最多与5molH2发生加成反应 10. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. 流程中的“分离”操作为蒸馏 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO、SeSO C. “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH－ D. SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有饱和Na2CO3溶液的试管中加入少量苯酚浊液，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成 比较苯酚与碳酸的酸性强弱 B 取某有机物(无环