精品解析：天津市第九十五中学益中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

九十五中益中学校2023～2024学年度第一学期 第三次学习情况调查高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（共54分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题共18小题，共54分） 1. 一定能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ） A. 降低温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 增加浓度 2. 下列说法中，不正确的是 A. 乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，∆S<0 B. 金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应 C. ∆H<0的反应均能够自发进行 D. 氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应 3. 分析下列的热化学方程式，可判断出的燃烧热是 A. B. C. D. 4. 日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是 A. 清洗水壶垢用较浓的白醋 B. 糕点放在冰箱中保存 C. 面团放在温热处发酵并加酵母粉 D. 在糖果制作过程中添加着色剂 5. 下列说法正确的是 A. 放热的反应在常温下一定很易发生 B. 吸热反应在一定条件下也能发生 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 6. 25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动，KW不变 D. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 7. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。下列说法正确的是 A. 若平衡体系的pH=2，则溶液显黄色 B. 溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态 C. 当2v(Cr2O)=v(CrO)时反应达平衡状态 D. Cr2O和CrO浓度相同时能说明反应达平衡状态 8. 下列叙述正确的是 A. 25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW B. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 C. CaCO3难溶于水，属于弱电解质 D. pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍 9. 已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中pH增大且平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱固体 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加少量固体 10. 可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)，根据图示，下列判断不正确的是 A. 压强P2>P1 B. (a+b)<(c+d) C. 温度：T1>T2 D. 该反应的∆H>0 11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 C FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 D. 在溶液中， 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H<0中使用铁触媒作催化剂 C. 加热盛在烧杯(敞口)内的氨水，氨水的浓度减小 D. 盛有NO2气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深 13. 常温下，为证明是弱电解质，下列方法错误的是 A. 测定氨水的pH B. 测定pH为10的氨水溶液稀释10倍后的pH C. 比较相同浓度、相同体积的氨水和NaOH溶液与盐酸反应，消耗盐酸体积的大小 D. 比较氨水和0.1 mol/L NaOH溶液的导电能力 14. 在一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是 A. 加少量水 B. 加入少量盐酸 C. 加入少量FeCl3 D. 升高温度 15. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 生活中用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降 B. 废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 C. 将草木灰与混合施用，可更好地为植物全面提供N、K两种营养元素 D. 为除去水垢中，可先用饱和溶液处理，将转化为，然后用酸去除 16. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D. 根据盖斯定律，热化