2.1 化学键与物质构成 课时练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2.1 化学键与物质构成 课时练习 一、单选题 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（　　） A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 2．下列结论是从小茗同学的笔记本上摘录的，其中你认为错误的是（　　） ①离子化合物：NaCl、HCl、KOH ②共价化合物：HF、H2S、NH3 ③热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ④电解质：ZnCl2、H2SO4、Mg(OH)2 ⑤非电解质：S、CH4、CO ⑥酸性：H2SO4＞H3PO4 A．①⑤ B．②④ C．只有⑤ D．③⑥ 3．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（　　） A． B． C． D． 4．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是（　　） A．离子键 B．离子键与共价键 C．极性共价键 D．非极性共价键 5．已知H—H键能为436 kJ·mol-1，H-N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式：N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 ΔH = －92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能是（　　） A．431 kJ·mol-1 B．946 kJ·mol-1 C．649 kJ·mol-1 D．869 kJ·mol-1 6．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　） A．NaCl和K2S B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O 7．下列叙述中，错误的是（　　） A．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 B．HBr、CO2、H2O、CS2都只含极性共价键 C．NH3分子中所有原子均满足8e-稳定结构 D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 8．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　） A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 9．描述共价键的三个重要参数是键能、键长和键角。下列说法正确的是（　　） A．在分子中，键的键长是C原子半径和S原子半径之和 B．分子为正四面体结构，键角为 C．键能： D．型分子中的键角均为 10．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，中所含质子的数目为 B．常温常压下，分子中所含键的数目为 C．甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为 D．电催化过程中，每生成甲酸，转移电子的数目为 11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　） A．将CO2通入水中 B．氯化钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．过氧化钠溶于水 12．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（　　） A．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 B．反应中SO2是氧化产物，S是还原产物 C．S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似 D．反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA 13．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（　　） A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不符合题意 14．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是（　　） A．PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等 B．PCl3分子中的P﹣Cl 键属于极性共价键 C．PCl3分子中既有σ键，又有π键 D．PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构 15．下列说法中正确的是（　　） A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键 D．氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子 16．在化合物NaOH中不存在的化学键是（　　） A．共价键 B．非极性键 C．极性键 D．离子键 17．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法错误的是（　　） A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C