2.1 化学键与物质构成 同步练习 2024—2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学鲁科版必修第二册2.1 化学键与物质构成 一、单选题 1．C60是一种非金属单质，其分子由60个碳原子构成，形似足球，因此C60又名足球烯。而且它具有记忆功能，可以用作记忆材料。下列有关C60的说法正确的是 A．属于新型金属材料 B．分子中存在极性共价键 C．能与O2发生化合反应 D．与金刚石、石墨互为同位素 2．X、Y、Z、M、Q为元素周期表的前20号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，元素Y的周期数是其最外层电子数的，X与Z同主族，M与Y原子最外层电子数相同。Z、M、Q原子的最外层电子数之和与Y的核电荷数相同。下列说法错误的是 A．简单离子的半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．ZX为离子化合物，其中X元素的化合价为+1 D．X、Y、Z形成的化合物可以与M的最高价氧化物的水化物发生中和反应 3．某元素R的原子结构示意图如图。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．核电荷数和核外电子数是16 B．属于非金属元素 C．其含氧酸的化学式为HRO4 D．RO3为酸性氧化物 4．一种新的有机合成试剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，Y、W处于同一主族，下列说法正确的是 A．非金属性： B．离子半径： C．简单氢化物的沸点： D．该试剂中X、Y、Z、W原子均满足最外层8电子结构 5．下列化学用语对事实的表述正确的是 A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B．向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－ C．由Na和C1形成离子键的过程：   D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－ 6．某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度高达2700℃，下列说法错误的是 A．是氧化剂，参加反应得到电子数为 B．中含有质子的数目为 C．常温常压下，中含有共用电子对的数目为 D．标准状况下，生成时转移电子的数目为 7．下列化合物中，只含有一种化学键的是 A．CaCl2 B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2 8．下列变化不需要破坏化学键的是 A．酒精溶于水 B．食盐溶于水 C．熔化 D．溶于水 9．磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备的方法之一为。下列说法错误的是 A．磷的最高正价为＋5 B．和属于两种不同的核素 C．的电子式为 D．水的结构式为直线形 10．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物稳定性： C．化合物与均为共价化合物 D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 11．下列是含非极性键的非电解质的是 A．Cl2 B．CH3CH3 C．Na2O2 D．CO2 12．下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl溶于水 C． D． A．A B．B C．C D．D 13．Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相关说法正确的是 A．NaH的电子式为，属于共价化合物 B．①中H2O做还原剂，②中H2O做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2)：n(H2)=1：2 14．已知：A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法不正确的是 A．元素非金属性：D＞C＞B B．原子半径：E＞C＞D C．气态氢化物的还原性：F＞G D．A与D可形成含非极性键的离子化合物 15．下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯的键线式： B．的电子式： C．基态铜原子的核外电子排布式： D．的模型和空间构型名称均为正四面体 二、填空题 16．回答下列问题 (1)已知：A、B属于1-18号元素，且核电荷数A<B，A元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；B元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试写出A原子结构示意图为： ，B形成简单离子的电子式为 。 (2)标准状况下，8.96LCH4和CO的混合气体，其质量为7.6g，则混合气体中CH4的体积为 L，CO的质量为 g。 (3) molCO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同。 (4)0.4molSiH4分子中所含原子数与 gHCl分子中所含原子数相等。 17．化学键 (1)概念：相邻的原子之间强烈的 。 分类 (2)化学反应的本质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键 和新化学键 的过程。 18．我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。 已知：砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期；Ga与Al同主族，As与P同主族。 (1)铝元素的原子结构示意图为 。 (2)P在元素周期表中的位置是 。 (3)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同， ，得电子能力P弱于S。 (4)下列关于Ga的推断正确的是 (填字母)。 a．最外层电子数为5 b．原子半径： c．元素的金属性： (5)氮的简单氢化物的电子式 ，，，的酸性由强到弱的关系是 。 (6)三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。含的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为而降低毒性。该反应的离子方程式是 。 19．有以下物质： ①CO2  ②Al2O3  ③胆矾  ④酒精  ⑤稀硫酸  ⑥NaHCO3  ⑦石墨  ⑧ (1)属于电解质的是： (填序号，下同)；属于非电解质的是： 。 (2)①的结构式 ，O2-结构示意图 。 (3)②和NaOH溶液反应的化学方程式 。 三、计算题 20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： ； (2)写出元素②的最简单氢化物的结构式 ； (3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序 (用离子符号表示)； (4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ； (5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ； (6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程 。 21．Ⅰ.钠和铝是两种重要的金属，请回答下列问题： (1)钠在空气中燃烧现象为 ，产物的电子式为 。 (2)将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 (填字母)。 a．稀硫酸    b．硫酸铜溶液    c．饱和氯化钠溶液    d．氯化镁溶液 (3)将的与的同时投入到水中，充分反应，是否有金属剩余？ ，得到的气体质量为 g。 Ⅱ.为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为，将质量为的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为。 (4)列出计算钠相对原子质量的数学表达式 (用含有a、b、c的算式表示)。 (5)无水氯化钙的作用是 。 22．通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月13日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C A C A A A D D 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D D A 1．C 【详解】A．C60中不含金属元素，故属于新型非金属材料，A错误； B．分子中只存在C和C之间的非极性共价键，B错误； C．C60能与O2发生化合反应生成CO2，C正确； D．C60与金刚石、石墨为同一元素形成的性质不同的几种单质，互为同素异形体，而不是同位素，D错误； 故答案为：C。 2．C 【分析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，因此X为H．元素Y的周期数是其最外层电子数的，即为O，X、Z同主族，因此Z为Na．M、Y原子最外层电子数相同即M为S。Z、M、Q原子的最外层电子数之和与Y的核电荷数相同，可知Q为K。综上可知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，Q为K。 【详解】A．相同电子层的粒子，核电荷数多的半径小，简单离子半径为：S2−>K+，即，A正确； B．K金属性强于Na，所以氢氧化钾碱性强于氢氧化钠，即，B正确； C．ZX为NaH属于离子化合物，H为−1价，C错误； D．X、Y、Z形成的化合物为氢氧化钠，M最高价氧化物的水化物为硫酸，可以发生中和反应，D正确。 故选C。 3．C 【详解】 A．元素R的原子结构示意图为，其核电荷数是16，核外电子数是16，故A正确； B．该元素是硫元素，属于非金属元素，故B正确； C．硫元素最高价为+6价，其最高价含氧酸的化学式是H2SO4，低价含氧酸可以是H2SO3，而化学式为HRO4中R为+7价，故C错误； D．SO3与水反应生成H2SO4，SO3属于酸性氧化物，故D正确； 故选：C。 4．A 【分析】Y成双键达稳定结构，则Y最外层有6个电子，又Y、W处于同一主族，结合原子序数大小，可知Y为O，W为S，Z成1个键，则Z最外层7个电子或1个电子，其位于O后S前，则Z为F，X形成4个键，则X为C；阴离子带一个负电，所以从外面得了一个电子与一个单电子成对，所以S得了一个电子；据此分析解答。 【详解】A．非金属性F>O>S>C，即，故A正确； B．和F-核外电子排布相同，核电荷数F大于O，则离子半径：>F-，即，故B错误； C．H2O和H2S均为分子，结构相似，但水分子之间能形成氢键，故沸点：H2O>H2S，故C错误； D．由结构可知S的最外层为10，不满足8电子结构，故D错误； 故选：A。 5．C 【详解】A．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A错误； B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误； C．氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，Cl得到电子，则Na和Cl形成离子键的过程：  ，故C正确； D．弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误； 故答案为C。 6．A 【详解】A．中N元素为-2价，反应过程中失去电子被氧化，作还原剂，故A项错误； B．1个水分子所含质子数为10，因此中含有质子的数目为，故B项正确； C．的结构式为，的物质的量为0.1mol，所含共用电子对的数目为，故C项正确； D．标准状况下的物质的量为3mol，该反应N2O4中N元素化合价由+4降低至0，消耗1mol N2O4转移8mol电子，因此每生成3mol N2转移电子数为，故D项正确； 综上所述，说法错误的是A项。 7．A 【详解】A．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故A正确； B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B错误； C．硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中氧原子和硫原子之间存在共价键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故C错误； D．氢气是单质不属于化合物，故D错误； 答案选A。 8．A 【详解】A．酒精溶于水破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故A符合题意； B．氯化钠溶于水破坏离子键，故B不符合题意； C．氯化钠熔化破坏离子键，故C不符合题意； D．HCl溶于水生成氢离子和氯离子，破坏H-Cl共价键，故D不符合题意； 故选A。 9．D 【详解】A．P的最外层电子数为5，其最高正化合价为价，故A正确； B．和质子数相同，中子数不同，属于两种不同的核素，故B正确； C．分子中P与3个H原子各共用一对电子，P还有一对孤电子对，其电子式为，故C正确； D．H2O的空间构型为V形：，故D错误； 故答案为：D。 10．D 【分析】由化合物T的结构简式和X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素可知，N为K元素，X可形成1个共价键，且其原子序数最小，X为H元素，Z可形成2个共价键，可推断出Z最外层电子数为6，Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O元素、S元素，Y可形成4个共价键，原子序数小于Z，可推断出Y为C元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，验证上述推断合理。 【详解】A．由分析知M为S，N为K，Z为O，简单离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则有r(S2-)>r(K+)，O2-核外有两个电子层，K+核外有三个电子层，有r(K+)>r(O2-)，故A正确； B．由分析知Z为O，M为S，O、S同主族，且非金属性O>S，元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则有稳定性H2O>H2S，故B正确； C．化合物CS2和COS均是由共价键形成的化合物，均为共价化合物，故C正确； D．化合物T中含H原子，与其他原子形成共价键时最外层为2电子，不是所有的原子均满足8电子稳定结构，故D错误； 故答案为：D。 11．B 【详解】A．Cl2是单质，含有非极性键，不属于非电解质，A错误； B．CH3CH3中含有C-C非极性键，属于非电解质，B正确； C．Na2O2中含有离子键和非极性键，属于电解质，C错误； D．CO2中只含有极性键，属于非电解质，D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者发生反应：2H++Ba2++2OH-+ =BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱，到a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎无自由移动的离子，此时导电能力最弱，几乎为0，继续滴加稀硫酸，硫酸过量，溶液又能够导电，且导电能力逐渐增强，A正确； B．新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，光照新制氯水时，发生反应2HClO2HCl＋O2↑，弱酸HClO变为强酸HCl，使溶液中H+浓度增大，溶液pH减小，故pH降低的原因可能是HClO分解，B正确； C．Na原子将电子转移给Cl原子，Na原子失电子变为Na+，Cl原子得电子变为Cl-，Na+、Cl-在离子键作用下形成NaCl，C错误； D．NaCl是电解质，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子、水合氯离子，简单写为Na+、Cl-，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故图示可表示NaCl溶于水时电离情况，D正确； 故答案选C。 13．D 【详解】 A．NaH的电子式为，属于离子化合物，故A项错误； B．①中水既不是氧化剂也不是还原剂，故B项错误； C．②反应中不在非极性键的断裂，故C项错误； D．反应①中生成1molO2转移2mol电子，反应②中生成1molH2转移1mol电子，若转移相同电子数，产生的n(O2)：n(H2)=1：2，故D项正确； 故本题选D。 14．D 【分析】D、F是同主族元素且F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，则D为O，F为S；E元素原子半径是短周期中最大的，E为Na；A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，则A为H，B为C，C为N，可知：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为S,G为Cl元素。 【详解】A．同周期元素非金属性从左到右增强，元素非金属性：O＞N＞C，A正确； B．电子层越多，半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，原子半径：Na＞N＞O，B正确； C．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，非金属性，则气态氢化物的还原性：，C正确； D．H与O可形成含非极性键的共价化合物，例如H2O2，D错误； 故选D。 15．A 【详解】A．键线式中所有拐点和端点都有一个碳原子，丙烯有3个碳原子，丙烯的结构式为，故其键线式为，选项A正确； B．氨分子中氢原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼，分子中全部为单键，电子式为：，选项B错误； C．Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，选项C错误； D．NH3分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5-3×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，选项D错误； 答案选A。 16．(1) (2) 6.72 2.8 (3)1.5 (4)36.5 【详解】（1）A、B属于1-18号元素，且核电荷数A<B，A元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，A是Si元素；B元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，B是Cl元素。Si原子结构示意图为，Cl原子形成简单离子为Cl-，Cl-的电子式为。 （2）标准状况下，8.96LCH4和CO的混合气体，其质量为7.6g，设CH4的物质的量为xmol、CO的物质的量为ymol，则 ，解得y=0.1mol、x=0.3mol，则混合气体中CH4的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g。 （3）设xmolCO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同，则2x=,x=1.5。 （4）设0.4molSiH4分子中所含原子数与xgHCl分子中所含原子数相等，则0.4mol×5=，x=36.5。 17．(1)相互作用 (2) 断裂 形成 【详解】（1）化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用； （2）化学反应的本质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 18．(1) (2)第三周期ⅤA族 (3)核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱 (4)b (5) (6) 【详解】（1） 铝为第13号元素，原子结构示意图为； （2）P原子序数为15，在元素周期表中的位置是第三周期VA族； （3）P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱，得电子能力P弱于S； （4））a．Ga与Al同族，位于第ⅢA族，原子的最外层电子数为3，a错误； b．As与Ga均位于第四周期，As位于ⅤA，Ga位于第ⅢA，故原子半径：Ga＞As，b正确； c．K与Ga均位于第四周期，该周期中K金属性最强，c错误； 故选b； （5） 氮的简单氢化物NH3，的电子式；N、P、As三种非金属元素位于同主族，最外层电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，所以HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由强到弱的关系是：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4； （6）As2O3被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO，同时结合化合价升降可知，次氯酸钠转化为Cl-，结合电荷守恒书写离子方程式为：As2O3+2ClO-+6OH-=2AsO+2Cl-+3H2O。 19．(1) ②③⑥⑧ ①④ (2) O=C=O (3)Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4] 【详解】（1）在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物为非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，故属于电解质的为：②③⑥⑧；属于非电解质的是：①④； （2）①为CO2，结构式为O=C=O；O为8号元素，O2-结构示意图为； （3）Al2O3和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4]。 20．       r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ ) Al2O3+2OH-=2+ H2O NH3+HNO3=NH4NO3    【分析】由元素在周期表中的位置，可推断出：①为Li②为C③为N④为O⑤为Na⑥为Al⑦为S⑧为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。 【详解】(1) Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：  ，答案为：  ； (2) 元素②是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为  ，答案为：  ； (3) ④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ )，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ )； (4) 元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O，答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O； (5) 元素③的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3； (6) Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：  ，故答案为：  。 21．(1) 先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 (2)cd (3) 无 0.4 (4) (5)吸收氢气中的水蒸气 【详解】（1）钠属于活泼金属，在空气中点燃中，迅速熔化成一个闪亮小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；过氧化钠是由Na+和O组成，其电子式为；故答案为先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；； （2）a．金属钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，有气体产生，没有沉淀产生，故a不符合题意； b．金属钠先与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后硫酸铜与NaOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故b不符合题意； c．金属钠先与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氯化钠为饱和溶液，消耗溶剂，NaCl晶体析出，有白色沉淀，故c符合题意； d．金属钠先与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氯化镁与NaOH溶液反应生成白色沉淀Mg(OH)2，故d符合题意； 故答案为cd； （3）金属钠先与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa完全反应后，生成0.1molNaOH，和0.05mol氢气，金属钠与NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molAl消耗0.1molNaOH，生成0.15mol氢气，因此没有固体剩余，生成氢气总物质的量为0.2mol，即质量为0.4g，故答案为无；0.4； （4）金属钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该装置减少的质量是氢气的质量，即氢气质量为(a+b-c)g，根据反应方程式，钠的相对原子质量为；故答案为； （5）氯化钙具有吸水性，常用作干燥剂，在该装置中无水氯化钙吸收氢气中的水蒸气，减少误差；故答案为吸收氢气中的水蒸气。 22．+236 kJ·mol-1 【分析】根据反应热=反应物总键能-生成物总键能计算。 【详解】断裂反应物化学键要吸收能量，形成生成物化学键会释放能量，化学反应的热效应等于断裂反应物所有化学键吸收的能量总和与形成形成生成物所有化学键释放的能量总和的差值，则SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)反应热ΔH=4×360 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-(2×176 kJ·mol-1+4×431 kJ·mol-1)=+236 kJ·mol-1。 【点睛】本题考查了反应热与化学键键能的关系。反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$