选择题特色练15 探究型实验方案设计与评价（Word练习）-【精讲精练】2024年高考化学二轮专题辅导与训练(B版)

特色练15　探究型实验方案设计与评价 [对应学生用书P241] 1．(2022·福州一模)某化学兴趣小组发现，装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上，经过一段时间后溶液竟然褪色了。为找出褪色原因，该小组成员做了2个对比实验： ①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油，无明显变化。 ②将溴的汽油溶液放置在冷暗处，经过相同时间也没有明显变化。 下列溴和汽油混合溶液的其他实验，现象预测合理的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 A 溶液褪色后，立即向试剂瓶内缓慢地通入氨气 产生白烟 B 溶液褪色后，立即向试剂瓶内滴加硝酸银溶液 无明显变化 C 加热褪色后的混合溶液 溶液变回橙红色 D 其他条件相同，将混合溶液改为溴的四氯化碳溶液 溶液褪色 解析　A　HBr和氨气反应生成溴化铵，产生白烟，A正确；由于溴化氢存在，滴加硝酸银会出现淡黄色沉淀，B错误；溴与汽油发生的是取代反应，加热不可逆，C错误；四氯化碳不会与Br2发生取代反应，D错误。 2．某化学兴趣小组拟利用如图装置探究H2S和HI的还原性强弱。下列说法不正确的是(　　) A．试剂甲可能是稀硝酸、稀盐酸或稀硫酸 B．若装置Ⅱ中蓝色溶液褪去，可证明 H2S的还原性比 HI强 C．装置Ⅲ的作用是吸收尾气中的 H2S，防止污染环境 D．若碘淀粉溶液换成硫酸铜溶液，可证明CuS难溶于水 解析　A　FeS 具有还原性，与HNO3发生氧化还原反应，不能用稀 HNO3制备H2S，A错误；H2S＋I2===S＋2HI，溶液蓝色褪去，说明H2S的还原性比HI强，B正确；NaOH 溶液吸收 H2S，C正确；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，产生黑色沉淀，证明CuS难溶于水，D正确。 3．某化学实验小组探究Fe2＋和Fe3＋性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。 已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测下列说法错误的是(　　) A．氯水可以将Fe2＋氧化成Fe3＋ B．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀 C．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2 D．KSCN中的N元素一定被氧化 解析　C　氯水中有氯气和次氯酸，都有强氧化性，可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，A正确；烧瓶中有NaClO，是强碱弱酸盐，水解显碱性，Fe3＋碱性条件下会产生红褐色沉淀，B正确；烧瓶中有NaClO，有强氧化性， 在溶液中KSCN中的S会直接被氧化为硫酸根离子，C错误；氯水过量时，红色却会褪去，滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，都说明SCN－会被氧化剂氧化，SCN－中S：－2价，C：＋4价，N：－3价，S元素被氧化生成S沉淀，故N元素一定被氧化，D正确。 4．为探究铍及其氧化物的性质，进行如下实验(铍片规格相同)： 实验操作 实验现象 实验原理 ①向盛有铍片的试管中加入足量6 mol·L－1盐酸 开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生 BeO＋2HCl===BeCl2＋H2O Be＋2HCl===BeCl2＋H2↑ ②向盛有铍片的试管中加入足量3 mol·L－1硫酸溶液 开始无现象，一段时间后，铍片表面缓慢放出少量气泡 BeO＋H2SO4===BeSO4＋H2O Be＋H2SO4===BeSO4＋H2↑ ③向盛有铍片的试管中加入足量6 mol·L－1氢氧化钠溶液 开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生 BeO＋2NaOH===Na2BeO2＋H2OBe＋2NaOH=== Na2BeO2＋H2↑ 下列说法错误的是(　　) A．实验开始均无现象原因是：Be在空气中形成氧化膜 B．根据实验可知：BeO既有碱性氧化物的性质，又有酸性氧化物的性质 C．对比实验①、②可知：c(H＋)越大，相同时间内产生气泡越多 D．对比实验①、②可知：Cl－对Be与H＋的反应可能有促进作用 解析　C　Be的化学性质活泼，在空气中，表面容易形成氧化膜，因此实验开始均无气泡放出，A正确；对比①、②、③中反应可知，BeO能与酸反应，也能与强碱反应，既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的性质，B正确；实验①、②中氢离子的浓度相同，不能根据c(H＋)判断相同时间内产生气泡的多少，C错误；实验①、②中氢离子浓度相同，阴离子不同，生成氢气的速率不同，可能是SO对Be与H＋的反应有阻碍作用，或者Cl－对Be与H＋的反应可能有促进作用，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$