专题集训8 化学反应速率与化学平衡（Word练习）-【精讲精练】2024年高考化学二轮专题辅导与训练(B版)

专题集训(八)　化学反应速率与化学平衡 [对应学生用书P196] 1．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197.8 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　) A．高温条件有利于该反应自发进行 B．该反应达到平衡状态时：2v＝v C．工业生产中选择400 ℃～500 ℃进行该反应是为了提高反应速率及原料的平衡转化率 D．该反应每生成1 mol SO3可释放98.9 kJ热量，工业上利用热交换器将放出的热量来预热反应前的原料气(SO2和O2)，实现能量的循环利用 解析　D　ΔH＜0、ΔS＜0，根据ΔH－TΔS＜0，低温条件有利于该反应自发进行，故A错误；用不同物质表示的速率比等于系数比，任意状态时v＝2v，故B错误；正反应放热，低温条件有利于平衡正向进行，工业生产中选择400° C～500 ℃进行该反应是为了提高反应速率，故C错误；该反应每生成1 mol SO3可释放98.9kJ热量，工业上利用热交换器将放出的热量来预热反应前的原料气(SO2和O2)，实现能量的循环利用，故D正确。 2．下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是(　　) A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 B．已知2Mg(s)＋CO2(g) C(s)＋2MgO(s)　ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行 C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)Y(g)＋Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D．对于反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大 解析　D　在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子数目不变，活化分子百分数不变，反应速率不变，故A错误；已知2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)　ΔH＜0，该反应ΔS＜0，根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0分析，该反应能在低温下自发进行，故B错误；某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g) Y(g)＋Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，可以理解为重新拿一个密闭容器，当达到平衡后和原平衡相同，再加入到同一个容器中，加压，由于该反应是等体积反应，平衡不移动，因此达新平衡后X的物质的量分数不变，故C错误；对于反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大，虽然平衡逆向移动，氮气浓度减小，但比原来的浓度大，故D正确。 3．在1 L的密闭容器中充入2 mol N2和7 mol H2，发生反应N2＋3H2===2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．该反应是放热反应 B．a、c两点对应的压强 pa<pc C．温度为T1时，N2的平衡转化率为50% D．温度为T1时，再加入1 mol N2和1 mol NH3，平衡向正反应方向移动 解析　D　b之前没有达到平衡，bc随温度的升高，NH3的浓度减小，平衡逆向移动，该反应是放热反应，故A正确；N2＋3H22NH3，正向为气体体积减小的放热反应，c 点温度高，反应逆向进行，a、c两点对应的压强 pa<pc，故B正确；温度为T1时，生成2 mol NH3，说明反应的N2是1 mol，N2的平衡转化率为×100%＝ 50%，故C正确； 温度为T1时，再加入1 mol N2和1 mol NH3， 　　　　　N2＋3H22NH3 c始mol·L－1 2 7 c变mol·L－1 1 3 2 c平mol·L－1 1 4 2 Qc＝>＝K，反应逆向进行，平衡向逆反应方向移动，故D错误。 4．在一恒容密闭容器中充入NO、H2，发生反应：2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋2H2O(g)。上述反应正反应速率方程：v正＝k正cα·cβ(k正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。某温度下，测得正反应速率与物质浓度的关系如下表所示： 实验 c(NO)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) v正 ① 0.10 0.10 k ② 0.20 0.10 4k ③ 0.40 0.20 32k 下列说法错误的是(　　) A．α＝2 B．NO、H2的浓度对正反应速率的影响程度相等 C．升高温度，活化分子百分数增大，k正增大 D．其他条件不变，增大压强，k正不变 解析　B　将实验①②组的数据代入速率方程，得＝α，解得α＝2，A正确；由a＝2，将实验①③组的数据代入速率方程，得＝2×β，解得β＝2，说明NO的浓度对速率的影