专题一 物质的组成与性质 化学用语 - 备战2024年高考化学二轮复习讲与练

专题一 物质的组成与性质 化学用语 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解纯净物和混合物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念。 5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 6.了解常见物质在STSE中的应用。 7.理解古典文化对物质性质及用途的描述。 8.了解中国古代对化学的贡献。 考点一 物质的分类、性质与变化 1．依据标准对物质进行分类 2．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：主要成分是CO、H2。 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4。 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主。 (4)裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主。 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液。 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)。 (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2。 (8)肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠。 (9)碱石灰：NaOH和CaO的混合物。 (10)铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物。 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物。 3．一种重要的混合物——胶体 (1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径的大小(1～100 nm)，胶体的特性是丁达尔效应；利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。 (2)胶体不带有电荷，但胶体粒子常带有电荷。 (3)Fe(OH)3胶体粒子为Fe(OH)3的集合体，因此1 mol Fe3＋完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子少于1 mol。 (4)纳米材料不是胶体，其粒子分散到分散剂中才形成胶体。 (5)PM2.5分散在空气中形成的不是气溶胶。 (6)部分铝盐、铁盐如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等溶于水，Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮固体或色素形成沉淀而除杂，因此常用作净水剂。 4．认识物质的性质 (1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。通常表现为颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。 (2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。通常表现为金属性、非金属性、可燃性、氧化性、还原性、毒性、溶液的酸碱性、热稳定性等。 5．理解物质变化的“四个方面” (1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。 (2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。 (3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。 (4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。 6．识记易混淆的物理变化、化学变化 物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十四化” 变化 比较　 物理变化 化学变化 三馏 ①蒸馏 ②分馏 干馏 四色 焰色反应 ①显色反应　②颜色反应 ③指示剂变色反应 五解 潮解 ①分解　②电解 ③水解　④裂解 十四化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④升华 ①氧化　②风化　③钝化 ④催化　⑤皂化　 ⑥歧化 ⑦硝化　⑧酯化　⑨裂化 ⑩油脂的硬化 【特别提醒】①化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。②物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附。③爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 判断正误，正确的打“√”,错误的打“×”。 1.许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯。（ ） 2.长征火箭上所用的碳纤维材料属于有机高分子材料。（ ） 3.体育赛场上常用复方氯乙烷喷雾剂给运动员受伤处快速降温止痛,氯乙烷属于烃类物质。（ ） 4.粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程。（ ） 5.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象。（ ） 1.（2023·重庆卷第1题）重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是 A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂 2.（202