题型15 沉淀溶解平衡及图像分析-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）

题型15 沉淀溶解平衡及图像分析 目录 1 【考向一】沉淀溶解平衡及其影响因素 1 【考向二】沉淀溶解平衡的应用 3 【考向三】Ksp概念及其影响因素 4 【考向四】Ksp的计算类型 6 【考向五】溶液离子的沉淀顺序实验分析 7 【考向六】沉淀溶解平衡图像分析 9 【考向七】沉淀滴定的图像分析 12 14 【考向一】沉淀溶解平衡及其影响因素 【典例1】如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升温可使溶液由b点变为d点 1.沉淀溶解平衡的特点 2.影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因： 【变式1-1】（2023下·上海宝山·高三）某温度下硫酸钡与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是 A．BaSO4的电离程度减小 B．BaSO4溶解的量减小 C．c(Ba2+)与c(SO)的乘积不变 D．溶液的导电能力增强 【变式1-2】（2023·海南海口·统考模拟预测）已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是 ①BaSO4    ②Na2SO4    ③KNO3 A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③② 【考向二】沉淀溶解平衡的应用 【典例2】在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是 A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积 B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少 C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq) D．海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中浓度增大 沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成 当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。 ①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 2.沉淀的溶解 当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时，沉淀可以溶解。 ①酸溶解：用离子方程式表示CaCO3溶于盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 ②盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 ③配位溶解：用离子方程式表示AgCl溶于氨水： AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 ④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 3.沉淀的转化 通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。 ①实质：沉淀溶解平衡的移动。 ②实例：AgNO3溶液AgClAgBr，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。 ③应用： 锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋。 矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。 废水处理：利用FeS除废水中的重金属离子，如Hg2＋，离子方程式为FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋。 提醒： （1）由于沉淀的生成取决于Qc与Ksp的相对大小，而溶解度与相对分子质量有关，有可能溶解度大的物质转化为溶解度小的。 （2）用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。 【变式2-1】（2023上·江西宜春·高三江西省宜丰中学校考）将浓盐酸加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是 A．由于c平(Cl－)增加，使溶液中c平(Na+)·c平(Cl－)>Ksp(NaCl)，故产生NaCl晶体 B．HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来 C．由于c平(Cl－)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出 D．酸的存在，降低了盐的溶解度 【变式2-2】（2024上·河北保定·高三河北阜平中学校联考期末）下列方案设计、现象和结论有不正确的是 选