精品解析：湖北省武昌实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

湖北省武昌实验中学高二年级12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率 B. 去除锅炉水垢中的，用饱和溶液浸泡预处理 C. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒 D. 氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂 2. 某装置示意图如下，下列说法正确的是 A. 该装置是电解池 B. 该装置中电流从铜电极经外电路流向锌电极 C. 盐桥中向负极溶液迁移 D. 既是电极反应物，也参与构成闭合回路 3. 已知：；。现有常温下由水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是 A. 等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量③多 B. 向等体积溶液中分别加水稀释倍后，溶液的pH：④≈③≈②≈① C. 四种溶液以体积比混合后，所得溶液显中性 D. 等体积的四种溶液导电能力顺序：④≈②>①≈③ 4. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A. 铁作原电池负极，电极反应式为 B. 该腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 若仅加入铁粉，其他因素不变，腐蚀速率将明显慢于本实验 D. 以溶液代替NaCl溶液，铁不能发生腐蚀 5. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收，并用阴极排出的溶液吸收。下列说法不正确的是 A. a连接电解池的阳极 B. 将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜，两电极反应式均改变 C. 电解时，由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室 D. 阴极的电极反应式为 6. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，下列叙述正确的是 A. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B. 纯液氨达到电离平衡时， C. 温度高于T℃时的纯液氨中， D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 7. 用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg。下列说法正确的是 A. 反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K= B 常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)·c(OH-)＜10-14 C. 将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2 D. 电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg 8. 在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为了保护钢管，抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的薄膜而受到保护(图中未画出)。下列说法不正确的是 A. 上述保护方法为外加电流的阴极保护法 B. 腐蚀过程中存在 C. 理论上每有1molFe被腐蚀，电路中转移的电子数为 D. 连接外接电源时，电子从钢管流向电源正极 9. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，下列条件中，一定能说明可逆反应达到平衡状态的条件数目为 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③容器内各物质的质量不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C的浓度之比为且不再改变 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 10. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间 当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快 B 向含有少量I2的淀粉溶液中加入NaOH溶液并加热，蓝色褪去 NaOH是淀粉水解的催化剂 C 往黄色固体难溶物中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 难溶物存在沉淀溶解平衡 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 11. 已知室温下，。通过下列实验探究NaHS水溶液的性质。 实验l：测得溶液的 实验2：向溶液中通入一定量，无淡黄色沉淀产生 实验3：向溶液中加入等体积溶液充分